Memperoleh reaksi hidrogen klorida di laboratorium. Produksi hidrogen klorida dan produksi asam klorida

1,477 g/l, gas (25 °C) Sifat termal T.mengapung. −114,22 °C T.kip. −85 °C T. Desember. 1500 °C Kr. dot 51,4 °C Entalpi pembentukan -92,31 kJ/mol Sifat kimia pK a -4; -7 Kelarutan dalam air 72,47 (20 °C) Klasifikasi Reg. nomor CAS 7647-01-0 Keamanan NFPA 704 Data yang diberikan didasarkan pada kondisi standar (25 °C, 100 kPa) kecuali dinyatakan lain.

\mathsf(Mg + 2HCl \panah kanan MgCl_2 + H_2\panah atas)

\mathsf(FeO + 2HCl \panah kanan FeCl_2 + H_2O)

Klorida sangat umum di alam dan memiliki aplikasi terluas (halit, silvit). Kebanyakan dari mereka sangat larut dalam air dan terdisosiasi sempurna menjadi ion. Yang sedikit larut adalah timbal klorida (PbCl 2), perak klorida (AgCl), (Hg 2 Cl 2, kalomel) dan tembaga(I) klorida (CuCl).

$\mathsf(4HCl + O_2 \panah kanan 2H_2O + 2Cl_2\panah atas)$ $\mathsf(SO_3 + HCl \panah kanan HSO_3Cl)$

Hidrogen klorida juga dicirikan oleh reaksi adisi pada ikatan rangkap (adisi elektrofilik):

$\mathsf(R\teks(-)CH\teks(=)CH_2 + HCl \panah kanan R\teks(-)CHCl\teks(-)CH_3)$ $\mathsf(R\text(-)C \equiv CH + 2HCl \panah kanan R\text(-)CCl_2\text(-)CH_3)$

Kuitansi

Dalam kondisi laboratorium, hidrogen klorida diperoleh dengan mereaksikan asam sulfat pekat dengan natrium klorida (garam meja) dengan pemanasan rendah:

$\mathsf(NaCl + H_2SO_4 \panah kanan NaHSO_4 + HCl\panah atas)$ $\mathsf(PCl_5 + H_2O \panah kanan POCl_3 + 2HCl)$ $\mathsf(RCOCl + H_2O \panah kanan RCOOH + HCl)$

Dalam industri, hidrogen klorida sebelumnya diperoleh terutama dengan metode sulfat (metode Leblanc), berdasarkan interaksi natrium klorida dengan asam sulfat pekat. Saat ini, sintesis langsung dari zat sederhana biasanya digunakan untuk memperoleh hidrogen klorida:

$\mathsf(H_2 + Cl_2 \panah kanan 2HCl)$

Dalam kondisi produksi, sintesis dilakukan di instalasi khusus di mana hidrogen terus menerus terbakar dengan nyala api yang merata dalam aliran klorin, bercampur langsung dalam obor pembakar. Hal ini memastikan reaksi yang tenang (tanpa ledakan). Hidrogen disuplai secara berlebihan (5 - 10%), yang memungkinkan penggunaan klorin yang lebih berharga sepenuhnya dan memperoleh asam klorida yang tidak terkontaminasi klorin.

Asam klorida dibuat dengan melarutkan gas hidrogen klorida dalam air.

Aplikasi

Larutan berair banyak digunakan untuk produksi klorida, untuk pengawetan logam, membersihkan permukaan bejana dan sumur dari karbonat, mengolah bijih, dalam produksi karet, monosodium glutamat, soda, klorin dan produk lainnya. Juga digunakan dalam sintesis organik. Larutan asam klorida banyak digunakan dalam produksi produk beton dan gipsum kecil: lempengan paving, produk beton bertulang, dll.

Keamanan

Menghirup hidrogen klorida dapat menyebabkan batuk, mati lemas, radang hidung, tenggorokan dan bagian atas saluran pernafasan, dan masuk kasus yang parah, edema paru, gangguan sistem peredaran darah, bahkan kematian. Kontak dengan kulit dapat menyebabkan kemerahan, nyeri dan luka bakar serius. Hidrogen klorida dapat menyebabkan luka bakar mata yang serius dan kerusakan permanen.

Tulis ulasan tentang artikel "Hidrogen klorida"

Catatan

literatur

Levinsky M.I., Mazanko A.F., Novikov I.N. “Hidrogen klorida dan asam klorida” M.: Kimia 1985

Tautan

Kutipan yang mencirikan Hidrogen Klorida

Keesokan harinya, sang putri pergi pada malam hari, dan manajer utamanya datang ke Pierre dengan berita bahwa uang yang dia perlukan untuk melengkapi resimen tidak dapat diperoleh kecuali satu perkebunan dijual. Manajer umum umumnya menyatakan kepada Pierre bahwa semua usaha resimen ini seharusnya menghancurkannya. Pierre kesulitan menyembunyikan senyumnya saat mendengarkan kata-kata manajer.
“Yah, jual saja,” katanya. - Apa yang bisa kulakukan, aku tidak bisa menolak sekarang!
Semakin buruk keadaannya, dan terutama urusannya, semakin menyenangkan bagi Pierre, semakin jelas bahwa malapetaka yang ditunggu-tunggunya semakin dekat. Hampir tidak ada kenalan Pierre yang ada di kota itu. Julie pergi, Putri Marya pergi. Dari kenalan dekat, hanya keluarga Rostov yang tersisa; tapi Pierre tidak mendatangi mereka.
Pada hari ini, Pierre, untuk bersenang-senang, pergi ke desa Vorontsovo untuk menonton pertandingan besar balon, yang sedang dibangun oleh Leppich untuk menghancurkan musuh, dan balon uji yang seharusnya diluncurkan besok. Bola ini belum siap; tapi, seperti yang diketahui Pierre, itu dibangun atas permintaan penguasa. Kaisar menulis kepada Count Rastopchin hal berikut tentang bola ini:
“Aussitot que Leppich sera pret, composerz lui un equipage pour sa nacelle d'hommes surs et Intelligents et depechez un courrier au general Koutousoff pour l'en prevenir. Je l'ai instruksikan de la memilih.
Direkomendasikan, je vous prie, a Leppich d"etre bien attentif sur l"endroit ou il descendra la premiere fois, pour ne pas se tromper et ne pas tomber dans les mains de l"ennemi. Sangat diperlukan untuk menggabungkan gerakan-gerakan itu seperti jenderal dan koki.”
[Segera setelah Leppich siap, kumpulkan kru kapalnya dari yang setia dan orang pintar dan mengirim kurir ke Jenderal Kutuzov untuk memperingatkannya.
Saya memberi tahu dia tentang hal ini. Mohon instruksikan Leppich untuk memperhatikan dengan seksama tempat dia turun pertama kali, agar tidak melakukan kesalahan dan tidak jatuh ke tangan musuh. Dia perlu mengoordinasikan gerakannya dengan gerakan Panglima Tertinggi.]
Sekembalinya dari Vorontsov dan berkendara di sepanjang Lapangan Bolotnaya, Pierre melihat kerumunan di Lobnoye Mesto, berhenti dan turun dari droshky. Itu adalah eksekusi seorang juru masak Perancis yang dituduh melakukan spionase. Eksekusi baru saja berakhir, dan algojo melepaskan ikatan seorang pria gemuk yang mengerang menyedihkan dengan cambang merah, stoking biru, dan kamisol hijau dari kuda betina. Penjahat lain, kurus dan pucat, berdiri di sana. Keduanya, dilihat dari wajah mereka, adalah orang Prancis. Dengan tatapan ketakutan dan kesakitan, mirip dengan pria Prancis kurus itu, Pierre menerobos kerumunan.
- Apa ini? Siapa? Untuk apa? - Dia bertanya. Namun perhatian orang banyak - pejabat, warga kota, pedagang, laki-laki, perempuan berjubah dan bermantel bulu - begitu rakus terfokus pada apa yang terjadi di Lobnoye Mesto sehingga tidak ada yang menjawabnya. Pria gemuk itu berdiri, mengerutkan kening, mengangkat bahunya dan, jelas ingin menunjukkan ketegasan, mulai mengenakan jaketnya tanpa melihat sekelilingnya; tapi tiba-tiba bibirnya bergetar, dan dia mulai menangis, marah pada dirinya sendiri, seperti orang dewasa yang optimis menangis. Kerumunan itu berbicara dengan lantang, menurut Pierre, untuk meredam rasa kasihan dalam diri mereka.
- Juru masak pangeran seseorang...
“Yah, Monsieur, sudah jelas bahwa saus jeli Rusia buatan orang Prancis itu membuat giginya ngilu,” kata petugas keriput yang berdiri di samping Pierre, sementara orang Prancis itu mulai menangis. Petugas itu memandang sekelilingnya, tampaknya mengharapkan penilaian atas leluconnya. Ada yang tertawa, ada pula yang terus menatap ketakutan ke arah algojo yang sedang membuka baju yang lain.
Pierre mengendus, mengernyitkan hidung, dan dengan cepat berbalik dan berjalan kembali ke droshky, tidak berhenti menggumamkan sesuatu pada dirinya sendiri saat dia berjalan dan duduk. Saat dia melanjutkan perjalanan, dia gemetar beberapa kali dan berteriak begitu keras sehingga kusir bertanya kepadanya:
- Apa yang kamu pesan?
-Kemana kamu pergi? - Pierre berteriak pada kusir yang berangkat ke Lubyanka.
“Mereka memerintahkan saya ke Panglima,” jawab kusir.
- Bodoh! binatang buas! - Pierre berteriak, yang jarang terjadi padanya, sambil mengutuk kusirnya. - Aku memesan pulang; dan cepatlah, idiot. “Kita masih harus berangkat hari ini,” kata Pierre pada dirinya sendiri.
Pierre, melihat orang Prancis yang dihukum dan kerumunan di sekitar Tempat Eksekusi, akhirnya memutuskan bahwa dia tidak dapat tinggal lebih lama lagi di Moskow dan akan berangkat wajib militer hari itu, sehingga dia merasa telah memberi tahu kusir tentang hal ini, atau bahwa kusir sendiri seharusnya mengetahuinya.
Sesampainya di rumah, Pierre memberi perintah kepada kusirnya Evstafievich, yang tahu segalanya, bisa melakukan segalanya, dan dikenal di seluruh Moskow, bahwa dia akan pergi ke Mozhaisk malam itu untuk menjadi tentara dan kuda tunggangannya harus dikirim ke sana. Semua ini tidak dapat dilakukan pada hari yang sama, dan oleh karena itu, menurut Evstafievich, Pierre harus menunda keberangkatannya hingga hari lain untuk memberikan waktu bagi pangkalan untuk berangkat.
Pada tanggal 24 cuaca cerah setelah cuaca buruk, dan sore itu Pierre meninggalkan Moskow. Pada malam hari, setelah berganti kuda di Perkhushkovo, Pierre mengetahui bahwa telah terjadi pertempuran besar malam itu. Mereka mengatakan bahwa di sini, di Perkhushkovo, tanah berguncang akibat tembakan. Tidak ada yang bisa menjawab pertanyaan Pierre tentang siapa yang menang. (Ini adalah pertempuran Shevardin pada tanggal 24.) Saat fajar, Pierre mendekati Mozhaisk.
Semua rumah di Mozhaisk ditempati oleh pasukan, dan di penginapan, tempat Pierre bertemu dengan tuan dan kusirnya, tidak ada ruang di kamar atas: semuanya penuh dengan petugas.
Di Mozhaisk dan di luar Mozhaisk, pasukan berdiri dan berbaris kemana-mana. Cossack, prajurit berjalan kaki dan berkuda, gerobak, kotak, senjata terlihat dari semua sisi. Pierre sedang terburu-buru untuk bergerak maju secepat mungkin, dan semakin jauh dia berkendara dari Moskow dan semakin dalam dia terjun ke lautan pasukan ini, semakin dia diliputi oleh kecemasan dan perasaan gembira baru yang belum dia miliki. namun berpengalaman. Perasaan itu mirip dengan yang dia alami di Istana Slobodsky selama kedatangan Tsar – perasaan perlu melakukan sesuatu dan mengorbankan sesuatu. Ia kini merasakan perasaan sadar yang menyenangkan bahwa segala sesuatu yang membentuk kebahagiaan manusia, kenyamanan hidup, kekayaan, bahkan kehidupan itu sendiri, adalah omong kosong, yang enak untuk dibuang dibandingkan dengan sesuatu... Dengan apa, Pierre tidak bisa memberikan dirinya sebuah akun, dan memang dia mencoba memahami sendiri, untuk siapa dan untuk apa dia merasa sangat menarik untuk mengorbankan segalanya. Dia tidak tertarik dengan apa yang ingin dia korbankan, tetapi pengorbanan itu sendiri merupakan perasaan gembira yang baru baginya.

Hidrogen klorida adalah gas tidak berwarna yang lebih berat dari udara dengan bau yang menyengat, terdiri dari klorin dan hidrogen dengan volume yang sama, rumus: HCl

Campuran klorin dan hidrogen memberikan reaksi yang hebat dan bahkan meledak sinar matahari, membentuk hidrogen klorida.

Hidrogen klorida sendiri bukanlah gas yang mudah terbakar.

Di laboratorium, hidrogen klorida dapat diperoleh dengan menggunakan asam sulfat pekat + garam meja dan memanaskan campuran ini.

Gas hidrogen klorida larut dengan baik dalam air, disebut larutan itu sendiri.

Pada konsentrasi tinggi, asam klorida tampak berasap di udara, karena hidrogen klorida secara bertahap dilepaskan dari larutan ke dalam uap air eksternal di udara. Saat dipanaskan, pelepasan hidrogen klorida menjadi lebih intens.

Asam klorida banyak digunakan untuk menghilangkan karat dari permukaan. Namun hal ini hanya dapat dilakukan dengan penggunaan inhibitor (zat aditif yang memperlambat reaksi logam dengan asam) agar asam tidak merusak logam itu sendiri. Garam juga diperoleh dari asam, digunakan dalam pengobatan, dll. Asam ini bahkan dikeluarkan oleh lambung kita untuk mencerna makanan, namun konsentrasinya sangat rendah (0,2-0,5%).

Garam dari asam ini disebut klorida. Klorida juga umumnya larut dalam air.

Jika Anda menambahkan perak nitrat (AgNO 3) ke asam klorida atau garamnya, akan terbentuk endapan putih seperti keju. Endapan ini tidak larut dalam asam, yang selalu memungkinkan adanya ion klorida.

20. Klorin. Hidrogen klorida dan asam klorida

Klorin (Cl) – berdiri di periode ke-3, di grup VII dari subgrup utama tabel periodik, nomor urut 17, massa atom 35.453; mengacu pada halogen.

Properti fisik: gas berwarna kuning kehijauan dengan bau yang menyengat. Kepadatan 3,214 g/l; titik leleh -101 °C; titik didih -33,97 °C, Pada suhu biasa mudah mencair di bawah tekanan 0,6 MPa. Larut dalam air, membentuk air klorin berwarna kekuningan. Ini sangat larut dalam pelarut organik, terutama heksana (C6H14), dan karbon tetraklorida.

Sifat kimia klorin: konfigurasi elektronik: 1s22s22p63s22p5. Pada tingkat eksternal 7 elektron. Untuk menyelesaikan level ini, Anda memerlukan 1 elektron, yang diterima klorin, menunjukkan bilangan oksidasi -1. Ada juga bilangan oksidasi positif klorin hingga +7. Oksida klorin berikut diketahui: Cl2O, ClO2, Cl2O6 dan Cl2O7. Semuanya tidak stabil. Klorin adalah zat pengoksidasi kuat. Bereaksi langsung dengan logam dan non-logam:

Bereaksi dengan hidrogen. Dalam kondisi normal, reaksi berlangsung lambat, dengan pemanasan atau pencahayaan yang kuat - dengan ledakan, menurut mekanisme rantai:

Klorin berinteraksi dengan larutan alkali, membentuk garam - hipoklorit dan klorida:

Ketika klorin dimasukkan ke dalam larutan alkali, campuran larutan klorida dan hipoklorit terbentuk:

Klorin adalah zat pereduksi: Cl2 + 3F2 = 2ClF3.

Interaksi dengan air:

Klorin tidak bereaksi langsung dengan karbon, nitrogen, dan oksigen.

Kuitansi: 2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2.

Elektrolisa: 2NaCl + 2H2O = Cl2 + H2 + 2NaOH.

Menemukan di alam: terkandung dalam mineral berikut: halit (garam batu), silvit, bischofite; air laut mengandung klorida natrium, kalium, magnesium dan unsur lainnya.

Hidrogen klorida HCl. Properti fisik: gas tidak berwarna, lebih berat dari udara, sangat larut dalam air membentuk asam klorida.

DEFINISI

Hidrogen klorida(asam klorida, asam klorida) adalah zat kompleks yang bersifat anorganik yang dapat berada dalam bentuk cair dan gas.

Dalam kasus kedua, ini adalah gas tidak berwarna, sangat larut dalam air, dan yang pertama adalah larutan asam kuat (35-36%). Struktur molekul hidrogen klorida, serta rumus strukturnya, ditunjukkan pada Gambar. 1. Kepadatan - 1,6391 g/l (n.s.). Titik lelehnya - (-114,0 o C), titik didihnya - (-85,05 o C).

Beras. 1. Rumus struktur dan struktur spasial molekul hidrogen klorida.

Rumus kasar hidrogen klorida adalah HCl. Seperti diketahui, berat molekul suatu molekul sama dengan jumlah relatifnya massa atom atom yang menyusun molekul (nilai massa atom relatif yang diambil dari Tabel Periodik D.I. Mendeleev dibulatkan menjadi bilangan bulat).

Tuan(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl);

Tuan(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5.

Massa molar (M) adalah massa 1 mol suatu zat. Sangat mudah untuk menunjukkan hal itu nilai numerik massa molar M dan massa molekul relatif M r sama, namun besaran pertama berdimensi [M] = g/mol, dan besaran kedua tak berdimensi:

M = N A × m (1 molekul) = N A × M r × 1 sma = (NA ×1 sma) × M r = × M r .

Artinya massa molar hidrogen klorida adalah 36,5 g/mol.

Massa molar suatu zat dalam wujud gas dapat ditentukan dengan menggunakan konsep volume molarnya. Untuk melakukannya, carilah volume yang ditempati massa tertentu suatu zat dalam kondisi normal, lalu hitung massa 22,4 liter zat tersebut dalam kondisi yang sama.

Untuk mencapai tujuan ini (perhitungan massa molar), dimungkinkan untuk menggunakan persamaan keadaan gas ideal (persamaan Mendeleev-Clapeyron):

dimana p adalah tekanan gas (Pa), V adalah volume gas (m 3), m adalah massa zat (g), M adalah massa molar zat (g/mol), T adalah suhu mutlak (K), R adalah konstanta gas universal sebesar 8,314 J/(mol×K).

Contoh pemecahan masalah

CONTOH 1

Latihan

Manakah dari zat berikut yang fraksi massa unsur oksigennya lebih besar: a) dalam seng oksida (ZnO); b) dalam magnesium oksida (MgO)?

Larutan

Kami akan menemukannya berat molekul seng oksida:

Tuan (ZnO) = Ar(Zn) + Ar(O);

Tuan (ZnO) = 65+ 16 = 81.

Diketahui M = Mr yang berarti M(ZnO) = 81 g/mol. Maka fraksi massa oksigen dalam seng oksida akan sama dengan:

ω (O) = Ar (O) / M (ZnO) × 100%;

ω(O) = 16/81 × 100% = 19,75%.

Mari kita cari berat molekul magnesium oksida:

Tuan (MgO) = Ar(Mg) + Ar(O);

Tuan (MgO) = 24+ 16 = 40.

Diketahui M = Mr yang berarti M(MgO) = 60 g/mol. Maka fraksi massa oksigen dalam magnesium oksida akan sama dengan:

ω (O) = Ar (O) / M (MgO) × 100%;

ω(O) = 16/40 × 100% = 40%.

Jadi, fraksi massa oksigen lebih besar pada magnesium oksida, karena 40>19,75.

Menjawab

Fraksi massa Ada lebih banyak oksigen dalam magnesium oksida

CONTOH 2

Latihan

Manakah dari senyawa berikut yang fraksi massa logamnya lebih besar: a) dalam aluminium oksida (Al 2 O 3); b) dalam oksida besi (Fe 2 O 3)?

Larutan

Fraksi massa unsur X dalam molekul dengan komposisi NX dihitung menggunakan rumus berikut:

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

Mari kita hitung fraksi massa setiap unsur oksigen dalam setiap senyawa yang diusulkan (kita akan membulatkan nilai massa atom relatif yang diambil dari Tabel Periodik D.I. Mendeleev ke bilangan bulat).

Mari kita cari berat molekul aluminium oksida:

Tuan (Al 2 O 3) = 2×Ar(Al) + 3×Ar(O);

Tuan (Al 2 O 3) = 2×27 + 3×16 = 54 + 48 = 102.

Diketahui M = Mr yang berarti M(Al 2 O 3) = 102 g/mol. Maka fraksi massa aluminium dalam oksida akan sama dengan:

ω (Al) = 2×Ar(Al) / M (Al 2 O 3) × 100%;

ω(Al) = 2×27 / 102 × 100% = 54 / 102 × 100% = 52,94%.

Mari kita cari berat molekul besi (III) oksida:

Tuan (Fe 2 O 3) = 2×Ar(Fe) + 3×Ar(O);

Tuan (Fe 2 O 3) = 2×56+ 3×16 = 112 + 48 = 160.

Diketahui M = Mr yang berarti M(Fe 2 O 3) = 160 g/mol. Maka fraksi massa besi dalam oksida akan sama dengan:

ω (O) = 3×Ar (O) / M (Fe 2 O 3) × 100%;

ω(O) = 3×16 / 160×100% = 48 / 160×100% = 30%.

Jadi, fraksi massa logam lebih besar pada aluminium oksida, karena 52,94 > 30.

Menjawab

Fraksi massa logam lebih besar pada aluminium oksida

Hidrogen klorida (HC SAYA )kelas bahaya 3

Gas tidak berwarna dengan bau menyengat, lebih berat dari udara, mencair pada suhu –85,1 0 C, dan membeku pada suhu –114,2 0 C. Di udara ia berasap karena terbentuknya tetesan kabut dengan uap air. Tidak mudah terbakar, mudah meledak jika wadah dipanaskan. Ini larut dengan baik dalam air, lebih sedikit larut dalam cairan organik. Dalam kondisi normal, 450-500 volume gas dilarutkan dalam satu volume air. Larutan hidrogen klorida 27,5-38% dalam air membentuk asam klorida, dan larutan hidrogen klorida 36% dalam air membentuk asam klorida pekat.

Hidrogen klorida digunakan untuk produksi asam klorida, vinil klorida, alkil klorida, untuk klorinasi oksidatif senyawa organik, produksi klorida logam, alkohol hidrolitik, glukosa, gula, gelatin dan lem, untuk mewarnai kain, mengetsa logam, dalam proses hidrometalurgi dan pelapisan listrik . Hidrogen klorida diproduksi sebagai produk sampingan dari klorinasi dan dehidroklorinasi senyawa organik, serta dalam interaksi natrium klorida dengan asam sulfat. Saat ini, diproduksi secara sintetis dengan membakar hidrogen dalam aliran klorin.

Hidrogen klorida diangkut di tangki kereta api dan jalan raya, kontainer dan silinder, yang bersifat sementara disimpan. Biasanya hidrogen klorida disimpan dalam keadaan cair pada suhu kamar di bawah tekanan uapnya sendiri 6-18 kgf/cm 2 dalam tangki horizontal berbentuk silinder di atas tanah. Volume penyimpanan maksimum adalah 1,98 ton.

Konsentrasi maksimum yang diizinkan (MPC) hidrogen klorida di udara pemukiman: rata-rata harian - 0,02 mg/m 3, maksimum tunggal - 0,05 mg/m 3, di udara wilayah kerja tempat produksi - 5mg/m3.Hidrogen klorida memiliki efek iritasi yang kuat pada sistem pernapasan. Paparan konsentrasi rendah dalam jangka panjang menyebabkan radang selaput lendir hidung pada saluran pernapasan bagian atas dan kerusakan email gigi yang cepat. Konsentrasi 50-75 mg/m3 sulit ditoleransi; keracunan akut disertai suara serak, tersedak, dan batuk. Konsentrasi 75-150 mg/m 3 tidak dapat ditoleransi, menyebabkan iritasi selaput lendir, konjungtivitis, perasaan tercekik, dan kehilangan kesadaran.

Saat menghilangkan kecelakaan terkait dengan kebocoran (emisi) hidrogen klorida, perlu untuk mengisolasi area berbahaya, menjauhkan orang darinya, tetap berada di sisi angin, menghindari tempat rendah, memasuki zona kecelakaan hanya dengan pakaian pelindung lengkap. Langsung di lokasi kecelakaan dan pada jarak hingga 50 meter dari sumber kontaminasi, pekerjaan dilakukan pada masker gas isolasi IP-4M, IP-5, IP-6 (menggunakan oksigen yang terikat secara kimia), alat bantu pernapasan ASV-2, DASV (udara bertekanan) KIP-8, KIP-9 (oksigen terkompresi) dan produk perlindungan kulit (L-1, OZK, KIKH-4, KIKH-5, dll). Pada jarak lebih dari 50 meter dari sumber, di mana konsentrasi hidrogen klorida menurun tajam, peralatan pelindung kulit tidak perlu digunakan, dan peralatan penyaringan digunakan untuk melindungi sistem pernapasan: masker gas industri berukuran besar dengan kotak-kotak bermutu B dan BKF, ukuran kecil dengan kotak grade B, masker gas sipil GP-5, GP-7, PDF-2D, PDF-2Sh lengkap dengan DPG-3 atau respirator RPG-67, RU-60M dengan kotak merek V.

Sarana perlindungan		Waktu perlindunganaksi (jam) pada konsentrasi(mg/m3)
Nama	Merek kotak		5000
Industri masker gas: ukuran besar ukuran kecil	BKF
Masker gas sipil: GP-5, GP-7, PDF-2Sh, PDF-2D
Respirator: RPG-67, RU-60M

Kehadiran hidrogen klorida ditentukan:

Di udara kawasan industri dengan alat analisa gas OKA-TN Kl , detektor gas IGS-98-N Kl , penganalisis gas universal UG-2 dengan rentang pengukuran 0-100 mg/m 3 , detektor gas emisi kimia industri GPHV-2 dalam rentang 5-500 mg/m 3 .

Di ruang terbuka – dengan perangkat SIP “CORSAR-X”.

DI DALAM dalam ruangan– Perangkat SIP “VEGA-M”

Netralkan hidrogen klorida larutan basa berikut

larutan air 5%. soda api(misalnya, 50 kg soda kaustik per 950 liter air);

5% larutan bubuk soda dalam air (misalnya, 50 kg soda beberapa bubuk untuk 950 liter air);

5% larutan kapur mati dalam air (misalnya, 50 kg kapur mati per 950 liter air);

5% larutan air soda api (misalnya, 50 kg soda api per 950 liter air);

Saat menetralkan hidrogen klorida, uapnya diendapkan dengan memasang tirai air (konsumsi air tidak terstandarisasi); saat menetralkan uap yang diendapkan, air atau larutan encer 5% dari soda kaustik, bubuk soda, kapur mati, dan soda kaustik digunakan. Untuk penyemprotan air atau larutan, truk pengairan dan pemadam kebakaran, stasiun pengisian otomatis (AT, PM-130, ARS-14, ARS-15), serta yang tersedia di toko kimia benda berbahaya hidran dan sistem khusus.

Untuk membuang tanah yang terkontaminasi di lokasi tumpahan ketika hidrogen klorida dinetralkan, lapisan permukaan tanah dipotong hingga kedalaman kontaminasi, dikumpulkan dan diangkut untuk dibuang menggunakan kendaraan pemindah tanah (buldoser, scraper, motor grader, dump truck). Area pemotongan ditutup dengan lapisan tanah segar dan dicuci dengan air untuk tujuan pengendalian.

Tindakan pemimpin: isolasi zona bahaya dalam radius minimal 50 meter, jauhkan orang dari sana, tetap berada di sisi angin, hindari tempat rendah. Masuki area kecelakaan hanya dengan pakaian pelindung lengkap.

Memberikan pertolongan pertama:

Di area yang terkontaminasi: bilas mata dan wajah secukupnya dengan air, pakai anti-vogaza, penarikan mendesak (penghapusan) dari wabah.

Setelah mengevakuasi area yang terkontaminasi: pemanasan, istirahat, mencuci asam yang terbentuk dari interaksi hidrogen klorida dengan air dari area terbuka kulit dan pakaian dengan air, mencuci mata secara melimpah dengan air, jika sulit bernapas, oleskan panas ke area leher, secara subkutan - 1 ml. larutan atropin sulfat 0,1%. Evakuasi segera ke fasilitas medis.