Medyo atomic at molekular na masa. Kamag-anak na atomic at molekular na masa

Relatibong atomic at relatibong molekular na masa. Mol. Numero ni Avogadro

Ang kamag-anak na masa ng atom ay isa sa mga pangunahing katangian elemento ng kemikal. Ang relative molecular mass M ng isang substance ay isang value na katumbas ng ratio ng average na mass ng isang molecule ng natural na isotopic na komposisyon ng isang substance sa 1/12 ng mass ng isang 12C carbon atom. Sa halip na ang terminong "nag-uugnay ng atomic mass" ang terminong "atomic mass" ay maaaring gamitin. Ang relatibong molecular mass ay numerong katumbas ng kabuuan ng mga relatibong atomic na masa ng lahat ng mga atomo na bumubuo sa molekula ng sangkap. Ito ay madaling kalkulahin gamit ang formula ng sangkap. Halimbawa, ang Mg(H2O) ay binubuo ng 2Ar(H) = 2 1.00797 = 2.01594 Ar(0) = 1x15, 9994 = 15.9994

Mr (H2O) = 18.01534 Nangangahulugan ito na ang molecular weight ng tubig ay katumbas ng 18.01534, bilugan sa 18. Ang molecular weight ay relatibong kung gaano kalaki ang mass ng isang molekula ng isang substance kaysa sa 1/12 ng mass ng ang C +12 atom. Kaya, ang molecular weight ng tubig ay 18. Nangangahulugan ito na ang mass ng isang molekula ng tubig ay 18 beses na mas malaki kaysa sa 1/12 ng mass ng isang C +12 atom. Ang molekular na masa ay isa sa mga pangunahing katangian ng isang sangkap. Mol. Molar mass. Sa International System of Units (SI), ang unit ng dami ng isang substance ay ang nunal. Ang mole ay ang dami ng substance na naglalaman ng kasing dami ng structural units (molecules, atoms, ions, electron at iba pa) dahil may mga atoms sa 0.012 kg ng carbon isotope C +12. Alam ang masa ng isang carbon atom (1.993 10-26 kg), maaari nating kalkulahin ang bilang ng NA atoms sa 0.012 kg ng carbon: NA = 0.012 kg/mol = 1.993 x10-26 kg 6.02 x 1023 units/mol.

Ang numerong ito ay tinatawag na Avogadro's constant (designation HA dimensyon 1/mol), ay nagpapakita ng bilang ng mga structural unit sa isang nunal ng anumang substance. Ang molar mass ay isang halaga na katumbas ng ratio ng mass ng isang substance sa dami ng substance. Ito ay may sukat na kg/mol o g/mol; ito ay karaniwang tinutukoy ng titik M. Ang molar mass ng isang substance ay madaling kalkulahin kung alam mo ang mass ng molecule. Kaya, kung ang masa ng isang molekula ng tubig ay 2.99x10-26, kg, kung gayon ang molar mass ng Mr (H2O) = 2.99 10-26 kg 6.02 1023 1/mol = 0.018 kg/mol, o 18 g/mol. Sa pangkalahatan, ang molar mass ng isang substance, na ipinahayag sa g/mol, ay numerical na katumbas ng relative atomic o relative molecular mass ng substance na ito. -Halimbawa, ang relatibong atomic at molekular na masa ng C, Fe, O, H 2O ay ayon sa pagkakabanggit 12, 56, 32.18, at ang kanilang molar mass ay ayon sa pagkakabanggit 12 g/mol, 56 g/mol, 32 g/mol, 18 g / nunal. Ang molar mass ay maaaring kalkulahin para sa mga sangkap sa parehong molekular at atomic na estado. Halimbawa, ang relatibong molecular mass ng hydrogen ay Mr (H 2) = 2, at ang relative atomic mass ng hydrogen ay A (H) = 1. Ang dami ng substance, tiyak na numero m structural units (NA), sa parehong mga kaso ay pareho - 1 mol. Gayunpaman, ang molar mass ng molecular hydrogen ay 2 g/mol, at ang molar mass ng atomic hydrogen ay 1 g/mol. Ang isang nunal ng mga atomo, molekula o ion ay naglalaman ng bilang ng mga particle na ito na katumbas ng pare-pareho ng Avogadro, halimbawa.

1 mole ng C +12 atoms = 6.02 1023 C +12 atoms

1 mole ng H 2 O molecules = 6.02 1023 H 2 O molecules

1 mole ng S0 4 2- ions = 6.02 1023 S0 4 2- ions

Ang masa at dami ng isang sangkap ay magkaibang konsepto. Ang masa ay ipinahayag sa kilo (gramo), at ang halaga ng isang sangkap ay ipinahayag sa mga moles. May mga simpleng ugnayan sa pagitan ng mass ng isang substance (t, g), ang dami ng substance (n, mol) at ang molar mass (M, g/mol): m=nM, n=m/M M=m/n Gamit ang mga formula na ito ay madaling kalkulahin ang masa ng isang tiyak na halaga ng isang sangkap, o matukoy ang dami ng isang sangkap sa isang kilalang dami nito, o hanapin ang molar mass ng isang sangkap.

Teorya ng atomic-molecular. Atom, molekula. Elemento ng kemikal. Simple at kumplikadong sangkap. Allotropy.

Chemistry- ang agham ng mga sangkap, ang mga batas ng kanilang pagbabago (pisikal at kemikal na mga katangian) at aplikasyon. Sa kasalukuyan, higit sa 100 libong inorganic at higit sa 4 na milyong organic compound ang kilala.

Chemical phenomena: Ang ilang mga sangkap ay nababago sa iba na naiiba mula sa orihinal sa komposisyon at mga katangian, habang ang komposisyon ng atomic nuclei ay hindi nagbabago.

Pisikal na phenomena: ay nagbabago pisikal na kalagayan ang mga sangkap (pagsingaw, pagkatunaw, kondaktibiti ng kuryente, pagpapalabas ng init at liwanag, pagiging malambot, atbp.) o mga bagong sangkap ay nabuo na may pagbabago sa komposisyon ng atomic nuclei.

1. Ang lahat ng mga sangkap ay binubuo ng mga molekula. Molecule- ang pinakamaliit na particle ng isang substance na may mga katangiang kemikal nito.

2. Ang mga molekula ay binubuo ng mga atomo. Atom- ang pinakamaliit na butil ng isang kemikal na elemento na nagpapanatili ng lahat ng ito mga katangian ng kemikal. Ang iba't ibang mga elemento ay may iba't ibang mga atomo.

3. Ang mga molekula at atomo ay patuloy na gumagalaw; may mga puwersa ng pang-akit at pagtanggi sa pagitan nila.

Elemento ng kemikal- ito ay isang uri ng mga atom na nailalarawan sa pamamagitan ng ilang mga singil sa nuklear at ang istraktura ng mga electronic shell. Sa kasalukuyan, 117 elemento ang kilala: 89 sa kanila ay matatagpuan sa kalikasan (sa Earth), ang iba ay nakuha sa artipisyal na paraan. Ang mga atom ay umiiral sa isang malayang estado, sa mga compound na may mga atomo ng pareho o iba pang mga elemento, na bumubuo ng mga molekula. Ang kakayahan ng mga atomo na makipag-ugnayan sa ibang mga atomo at bumuo ng mga kemikal na compound ay natutukoy sa pamamagitan ng istraktura nito. Ang mga atom ay binubuo ng isang positibong sisingilin na nucleus at negatibong sisingilin na mga electron na gumagalaw sa paligid nito, na bumubuo ng isang elektrikal na neutral na sistema na sumusunod sa mga batas na katangian ng mga microsystem.

Formula ng kemikal ay isang kumbensyonal na notasyon ng komposisyon ng isang sangkap gamit ang mga kemikal na simbolo (iminungkahi noong 1814 ni J. Berzelius) at mga indeks (index ay ang numero sa ibabang kanan ng simbolo. Nagsasaad ng bilang ng mga atomo sa molekula). Ipinapakita ng pormula ng kemikal kung aling mga atomo kung aling mga elemento at sa anong ratio ang konektado sa isa't isa sa isang molekula.

Allotropy- ang kababalaghan ng pagbuo ng isang kemikal na elemento ng ilang mga simpleng sangkap na naiiba sa istraktura at mga katangian.

Mga simpleng sangkap- ang mga molekula ay binubuo ng mga atomo ng parehong elemento.

Mga kumplikadong sangkap- ang mga molekula ay binubuo ng mga atomo ng iba't ibang elemento ng kemikal.

Ang internasyonal na yunit ng atomic mass ay katumbas ng 1/12 ng masa ng 12 C isotope - ang pangunahing isotope ng natural na carbon: 1 amu = 1/12 m (12 C) = 1.66057 10 -24 g

Relatibong atomic mass (Ar)- isang walang sukat na dami na katumbas ng ratio ng average na masa ng isang atom ng isang elemento (isinasaalang-alang ang porsyento ng mga isotopes sa kalikasan) sa 1/12 ng masa ng isang 12 C atom.

Average na absolute atomic mass (m) katumbas ng relatibong atomic mass na beses ang amu. (1 amu=1.66*10 -24)

Kamag-anak na molekular na timbang (Mr)- isang walang sukat na dami na nagpapakita kung gaano karaming beses ang masa ng isang molekula ng isang partikular na sangkap ay higit sa 1/12 ang masa ng isang carbon atom na 12 C.

Mr = mr / (1/12 mа(12 C))

mr ay ang masa ng isang molekula ng isang ibinigay na sangkap;

ma(12 C) - masa ng carbon atom 12 C.

Mr = S Ar(e). Ang kamag-anak na molekular na masa ng isang sangkap ay katumbas ng kabuuan ng mga kamag-anak na atomic na masa ng lahat ng mga elemento, na isinasaalang-alang ang mga indeks ng formula.

Ang ganap na masa ng isang molekula ay katumbas ng relatibong molecular mass na beses sa amu. Ang bilang ng mga atomo at molekula sa mga ordinaryong sample ng mga sangkap ay napakalaki, samakatuwid, kapag nailalarawan ang dami ng isang sangkap, ginagamit ang isang espesyal na yunit ng pagsukat. - nunal.

Dami ng substance, mol. Nangangahulugan ng isang tiyak na numero mga elemento ng istruktura(mga molekula, atomo, ion). Tinutukoy n at sinusukat sa mga nunal. Ang nunal ay ang dami ng isang substance na naglalaman ng kasing dami ng mga particle gaya ng mga atom sa 12 g ng carbon.

Numero ng Avogadro di Quaregna(N A). Ang bilang ng mga particle sa 1 mole ng anumang substance ay pareho at katumbas ng 6.02 10 23. (Ang pare-pareho ng Avogadro ay may sukat - mol -1).

Ang molar mass ay nagpapakita ng mass ng 1 mole ng isang substance (na tinutukoy ng M): M = m/n

Ang molar mass ng isang substance ay katumbas ng ratio ng mass ng substance sa katumbas na halaga ng substance.

Ang molar mass ng isang substance ay numerong katumbas ng relatibong molecular mass nito, gayunpaman, ang unang dami ay may sukat na g/mol, at ang pangalawa ay walang sukat: M = N A m(1 molecule) = N A Mr 1 amu. = (N A 1 amu) Mr = Mr

Katumbas- ay isang tunay o kondisyon na particle ng isang substance na katumbas ng:
a) isang H + o OH - ion sa isang ibinigay na reaksyon ng acid-base;

b) isang elektron sa isang ibinigay na ORR (redox reaction);

c) isang yunit ng singil sa isang ibinigay na reaksyon ng palitan,

d) ang bilang ng mga monodentate ligand na nakikilahok sa kumplikadong reaksyon ng pagbuo.

Atomic-molecular science

Ang ideya ng mga atom bilang ang pinakamaliit na hindi mahahati na mga particle ay nagmula sa sinaunang Greece. Ang mga pundasyon ng modernong atomic-molecular science ay unang binuo ni M.V. Lomonosov (1748), ngunit ang kanyang mga ideya, na itinakda sa isang pribadong sulat, ay hindi alam ng karamihan sa mga siyentipiko. Samakatuwid, ang nagtatag ng modernong atomic-molecular science ay itinuturing na Ingles na siyentipiko na si J. Dalton, na nagbalangkas (1803–1807) ng mga pangunahing postulate nito.

1. Ang bawat elemento ay binubuo ng napakaliit na mga particle - mga atom.

2. Ang lahat ng mga atom ng isang elemento ay pareho.

3. Ang mga atom ng iba't ibang elemento ay may iba't ibang masa at may iba't ibang katangian.

4. Ang mga atomo ng isang elemento ay hindi nagiging mga atomo ng iba pang mga elemento bilang resulta ng mga reaksiyong kemikal.

5. Mga compound ng kemikal nabuo sa pamamagitan ng kumbinasyon ng mga atomo ng dalawa o higit pang elemento.

6. Sa isang ibinigay na tambalan, ang mga kamag-anak na dami ng mga atom ng iba't ibang elemento ay palaging pare-pareho.

Ang mga postulat na ito ay una nang hindi direktang napatunayan ng isang hanay ng mga stoichiometric na batas. Stoichiometry - bahagi ng kimika na nag-aaral sa komposisyon ng mga sangkap at mga pagbabago nito sa panahon ng mga pagbabagong kemikal. Ang salitang ito ay nagmula sa mga salitang Griyego na "stoechion" - elemento at "metron" - sukat. Kasama sa mga batas ng stoichiometry ang mga batas ng konserbasyon ng masa, constancy ng komposisyon, maramihang ratios, volume ratios, batas ni Avogadro at ang batas ng mga katumbas.

1.3. Mga batas ng Stoichiometric

Ang mga batas ng stoichiometry ay isinasaalang-alang mga bahagi AMU. Batay sa mga batas na ito, ang konsepto ng mga pormula ng kemikal, chemical equation at valency.

Ang pagtatatag ng mga stoichiometric na batas ay naging posible na magtalaga ng isang mahigpit na tinukoy na masa sa mga atomo ng mga elemento ng kemikal. Ang masa ng mga atomo ay napakaliit. Kaya, ang masa ng isang hydrogen atom ay 1.67∙10 -27 kg, oxygen - 26.60∙10 -27 kg, carbon - 19.93∙10 -27 kg. Napakahirap gamitin ang mga naturang numero para sa iba't ibang mga kalkulasyon. Samakatuwid, mula noong 1961, 1/12 ng masa ng carbon isotope 12 C - atomic mass unit (a.m.u.). Noong nakaraan, tinawag itong carbon unit (cu), ngunit ngayon ang pangalang ito ay hindi inirerekomenda.

Misa a.m.u. ay 1.66. 10 –27 kg o 1.66. 10–24 taon

Relatibong atomic mass ng elemento (Ar) ay tinatawag na ratio ng absolute mass ng isang atom sa 1/12 ng absolute mass ng isang atom ng carbon isotope 12 C. Sa madaling salita, Isang r nagpapakita kung gaano karaming beses ang mass ng isang atom ng isang partikular na elemento ay mas mabigat kaysa sa 1/12 ng mass ng isang atom na 12 C. Halimbawa, ang A r value ng oxygen na bilugan sa isang buong numero ay 16; nangangahulugan ito na ang mass ng isang oxygen atom ay 16 beses na mas malaki kaysa sa 1/12 ng mass ng isang 12 C atom.

Ang mga kamag-anak na atomic na masa ng mga elemento (Ar) ay ibinibigay sa periodic table mga elemento ng kemikal D.I. Mendeleev.

Kamag-anak na timbang ng molekular (Mr) ang isang sangkap ay tinatawag na masa ng molekula nito, na ipinahayag sa amu ito ay katumbas ng kabuuan ng mga atomic na masa ng lahat ng mga atomo na bumubuo sa molekula ng sangkap at kinakalkula gamit ang pormula ng sangkap. Halimbawa, ang relatibong molecular weight ng sulfuric acid H 2 SO 4 ay binubuo ng atomic mass ng dalawang hydrogen atoms (1∙2 = 2), ang atomic mass ng isang sulfur atom (32) at ang atomic mass ng apat na oxygen atoms (4∙16 = 64). Ito ay katumbas ng 98.

Nangangahulugan ito na ang masa ng isang molekula ng sulfuric acid ay 98 beses na mas malaki kaysa sa 1/12 ng masa ng isang 12 C atom.

Ang mga relatibong atomic at molekular na masa ay mga relatibong dami, at samakatuwid ay walang sukat.

Batay sa batas ni Avogadro ang pinakamahalagang pamamaraan pagpapasiya ng molekular na masa ng mga sangkap sa isang gas na estado. Ngunit bago pag-usapan ang pamamaraang ito, dapat itong sabihin sa kung anong mga yunit ng molekular at atomic na masa ang ipinahayag.

Kapag kinakalkula ang mga masa ng atom, sa una ang masa ng isang hydrogen atom bilang ang pinakamagaan na elemento ay kinuha bilang isang yunit ng masa, at ang mga masa ng mga atomo ng iba pang mga elemento ay kinakalkula kaugnay nito. Ngunit dahil ang atomic na masa ng karamihan sa mga elemento ay tinutukoy batay sa komposisyon ng kanilang mga oxygen compound, ang mga kalkulasyon ay aktwal na ginawa kaugnay ng atomic mass ng oxygen, na itinuturing na katumbas ng 16; ang ratio sa pagitan ng atomic na masa ng oxygen at hydrogen ay ipinapalagay na pantay. Kasunod nito, ipinakita ng mas tumpak na mga sukat na ang ratio na ito ay katumbas ng o. Ang pagbabago sa atomic mass ng oxygen ay mangangailangan ng pagbabago sa atomic mass ng karamihan sa mga elemento. Samakatuwid, napagpasyahan na iwanan ang atomic mass ng oxygen sa 16, na kumukuha ng atomic mass ng hydrogen na katumbas ng 1.0079.

Kaya, ang yunit ng atomic mass ay kinuha bilang bahagi ng mass ng oxygen atom, na tinawag na oxygen unit. nailalarawan ang average na masa ng mga atom ng natural na isotopes ng oxygen. Para sa atomic physics, ang nasabing yunit ay naging hindi katanggap-tanggap, at sa sangay ng agham na ito, ang bahagi ng masa ng isang atom ng oxygen ay tinanggap bilang isang yunit ng atomic mass. Dahil dito, nagkaroon ng hugis ang dalawang kaliskis ng masa ng atom - kemikal at pisikal. Ang pagkakaroon ng dalawang atomic mass scale ay lumikha ng malaking abala.

Noong 1961, pinagtibay ang isang pinag-isang sukat ng kamag-anak na masa ng atomic, na batay sa bahagi ng masa ng isang atom ng carbon isotope, na tinatawag na atomic mass unit. Alinsunod dito, sa kasalukuyan ang relatibong atomic mass (dinaglat bilang atomic mass) ng isang elemento ay ang ratio ng masa ng atom nito sa bahagi ng masa ng atom. Sa modernong sukat, ang relatibong atomic na masa ng oxygen at hydrogen ay 15.9994 at 1.00794, ayon sa pagkakabanggit.

Katulad nito, ang kamag-anak na molekular na timbang (dinaglat bilang molekular na timbang) ng isang simple o kumplikadong sangkap ay ang ratio ng masa ng molekula nito sa bahagi ng masa. Dahil ang masa ng anumang molekula ay katumbas ng kabuuan ng mga masa ng mga nasasakupan nitong mga atomo, ang kamag-anak na molekular na masa ay katumbas ng kabuuan ng mga katumbas na kamag-anak na atomic na masa.

Halimbawa, ang molecular weight ng tubig, ang molekula nito ay naglalaman ng dalawang hydrogen atoms at isang oxygen atom, ay katumbas ng: .(Hanggang kamakailan lamang, sa halip na mga terminong "atomic mass" at "molecular weight", ang mga terminong "atomic weight" ” at “molecular weight” ang ginamit.)

Kasama ng mga yunit ng masa at lakas ng tunog, ang kimika ay gumagamit din ng isang yunit ng dami ng isang sangkap na tinatawag na isang nunal (pinaikling bilang "mole").

Mole - isang dami ng substance na naglalaman ng kasing dami ng mga molecule, atoms, ions, electron o iba pang istrukturang unit na kasing dami ng atom sa isang isotope ng carbon.

Kapag ginagamit ang konsepto ng "taling", kinakailangan sa bawat partikular na kaso upang ipahiwatig nang eksakto kung aling mga yunit ng istruktura ang sinadya. Halimbawa, ang isa ay dapat na makilala sa pagitan ng mga moles ng H atoms, moles ng mga molekula, at moles ng mga ion.

Sa kasalukuyan, ang bilang ng mga structural unit na nakapaloob sa isang nunal ng isang substance (Avogadro's constant) ay natukoy nang may mahusay na katumpakan. Sa mga praktikal na kalkulasyon ito ay kinuha katumbas ng .

Ang ratio ng mass m ng isang substance sa dami nito ay tinatawag na molar mass ng substance

Ang molar mass ay karaniwang ipinahayag sa g/mol. Dahil ang isang nunal ng anumang sangkap ay naglalaman ng parehong bilang ng mga yunit ng istruktura, ang molar mass ng sangkap (g/mol) ay proporsyonal sa masa ng katumbas na yunit ng istruktura, ibig sabihin, ang kamag-anak na molekular (o atomic) na masa ng sangkap ( Motn)

kung saan ang K ay ang koepisyent ng proporsyonalidad, pareho para sa lahat ng mga sangkap.

Madaling makita na K=1. Sa katunayan, para sa carbon isotope Motn = 12, at ang molar mass (sa kahulugan ng konseptong "mole") ay 12 g/mol. Dahil dito, ang mga numerical na halaga ng M (g/mol) at Motn ay nag-tutugma, na nangangahulugang K = 1. Ito ay sumusunod na ang molar mass ng isang sangkap, na ipinahayag sa gramo bawat nunal, ay may pareho numerical value, na siyang relatibong molekular (atomic) na masa nito. Kaya, ang molar mass ng atomic hydrogen ay 1.0079 g/mol, ang molecular hydrogen ay 2.0158 g/mol, at ang molecular oxygen ay 31.9988 g/mol.

Ayon sa batas ni Avogadro, ang parehong bilang ng mga molekula ng anumang gas ay sumasakop sa parehong dami sa ilalim ng parehong mga kondisyon. Sa kabilang banda, ang 1 nunal ng anumang sangkap ay naglalaman (sa kahulugan) ng parehong bilang ng mga particle. Sinusunod nito na sa isang tiyak na temperatura at presyon, 1 mole ng anumang sangkap sa estado ng gas ay sumasakop sa parehong dami.

Hindi mahirap kalkulahin kung gaano kalaki ang volume ng isang nunal ng gas sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ibig sabihin, sa normal na presyon ng atmospera o) at temperatura. Halimbawa, na-eksperimentong itinatag na ang masa ng 1 litro ng oxygen sa ilalim ng normal na mga kondisyon ay 1.43 gramo. Dahil dito, ang volume na inookupahan ng isang mole ng oxygen (32 gramo) sa ilalim ng parehong mga kondisyon ay magiging 32:1.43 = 22.4 liters. Nakukuha namin ang parehong numero sa pamamagitan ng pagkalkula ng dami ng isang nunal ng hydrogen, carbon dioxide, atbp.

Ang ratio ng volume na inookupahan ng isang substance sa dami nito ay tinatawag na molar volume ng substance. Tulad ng mga sumusunod mula sa itaas, sa ilalim ng normal na mga kondisyon ang dami ng molar ng anumang gas ay 22.4 l/mol.

Ang mga atom ay may napaka maliit na sukat at napakaliit na masa. Kung ipahayag natin ang masa ng isang atom ng isang elemento ng kemikal sa gramo, ito ay magiging isang numero na mauunahan ng higit sa dalawampung zero pagkatapos ng decimal point. Samakatuwid, ang pagsukat ng masa ng mga atomo sa gramo ay hindi maginhawa.

Gayunpaman, kung kukuha tayo ng anumang napakaliit na masa bilang isang yunit, kung gayon ang lahat ng iba pang maliliit na masa ay maaaring ipahayag bilang isang ratio sa yunit na ito. Ang yunit ng pagsukat para sa atomic mass ay pinili na 1/12 ng mass ng isang carbon atom.

1/12 ng masa ng isang carbon atom ay tinatawag yunit ng atomic mass(a.e.m.).

Relatibong atomic mass ay isang halaga na katumbas ng ratio ng tunay na masa ng isang atom ng isang partikular na elemento ng kemikal sa 1/12 ng tunay na masa ng isang carbon atom. Ito ay isang walang sukat na dami, dahil ang dalawang masa ay nahahati.

A r = m at. / (1/12)m arc.

Gayunpaman ganap na atomic mass katumbas ng kamag-anak sa halaga at may yunit ng sukat a.m.u.

Iyon ay, ang relatibong atomic mass ay nagpapakita kung gaano karaming beses ang mass ng isang partikular na atom ay mas malaki kaysa sa 1/12 ng isang carbon atom. Kung ang isang atom A ay may r = 12, kung gayon ang masa nito ay 12 beses na mas malaki kaysa sa 1/12 mass ng isang carbon atom, o, sa madaling salita, mayroon itong 12 atomic mass units. Maaari lamang itong mangyari sa mismong carbon (C). Ang hydrogen atom (H) ay may A r = 1. Nangangahulugan ito na ang masa nito ay katumbas ng masa ng 1/12 ng masa ng carbon atom. Ang oxygen (O) ay may relatibong atomic mass na 16 amu. Nangangahulugan ito na ang isang oxygen atom ay 16 beses na mas malaki kaysa sa 1/12 isang carbon atom, mayroon itong 16 na atomic mass unit.

Ang pinakamagaan na elemento ay hydrogen. Ang masa nito ay humigit-kumulang katumbas ng 1 amu. Ang pinakamabigat na atomo ay may masa na papalapit sa 300 amu.

Karaniwan para sa bawat elemento ng kemikal ang halaga nito ay ang ganap na masa ng mga atomo, na ipinahayag sa mga tuntunin ng a. e.m.

Ang mga halaga ng atomic mass unit ay nakasulat sa periodic table.

Para sa mga molekula ang konsepto ay ginagamit relatibong molekular na masa (M r). Ipinapakita ng relatibong timbang ng molekular kung gaano karaming beses ang masa ng isang molekula ay mas malaki kaysa sa 1/12 ng masa ng isang carbon atom. Ngunit dahil ang masa ng isang molekula ay katumbas ng kabuuan ng mga masa ng mga bumubuo nitong mga atomo, ang relatibong molekular na masa ay matatagpuan sa pamamagitan lamang ng pagdaragdag ng mga kamag-anak na masa ng mga atomo na ito. Halimbawa, ang isang molekula ng tubig (H 2 O) ay naglalaman ng dalawang hydrogen atoms na may A r = 1 at isang oxygen atom na may A r = 16. Samakatuwid, Mr(H 2 O) = 18.

Ang ilang mga sangkap ay may di-molekular na istraktura, halimbawa mga metal. Sa ganitong kaso, ang kanilang kamag-anak na molekular na masa ay itinuturing na katumbas ng kanilang kamag-anak na atomic na masa.

Sa kimika, isang mahalagang dami ang tinatawag mass fraction elemento ng kemikal sa isang molekula o sangkap. Ipinapakita nito kung gaano karami ng relatibong timbang ng molekular ang binibilang ng isang naibigay na elemento. Halimbawa, sa tubig, ang hydrogen ay may 2 bahagi (dahil mayroong dalawang atomo), at oxygen 16. Iyon ay, kung paghaluin mo ang hydrogen na tumitimbang ng 1 kg at oxygen na tumitimbang ng 8 kg, sila ay tutugon nang walang nalalabi. Ang mass fraction ng hydrogen ay 2/18 = 1/9, at ang mass fraction ng oxygen ay 16/18 = 8/9.