Pristatymas tema "simetrija chemijoje". Simetrija chemijoje

Simetrija (chemijoje)

Simetrija plačiąja prasme – atitikimas, nekintamumas

Simetrija chemijoje pasireiškia geometrine molekulių konfigūracija, kuri turi įtakos specifinėms fizinėms ir cheminėms molekulių savybėms izoliuotoje būsenoje, išoriniame lauke ir sąveikaujant su kitais atomais bei molekulėmis.

Dauguma paprastų molekulių turi pusiausvyros konfigūracijos erdvinės simetrijos elementus: simetrijos ašis, simetrijos plokštumas ir kt. (žr. Simetrija matematikoje). Taigi amoniako molekulė NH 3 turi taisyklingos trikampės piramidės simetriją, metano molekulė CH 4 – tetraedro simetriją. Sudėtingose ​​molekulėse pusiausvyros konfigūracijos kaip visumos simetrijos paprastai nėra, tačiau atskirų jos fragmentų simetrija yra maždaug išsaugota (vietinė simetrija). Išsamiausias ir pusiausvyros, ir nepusiausvyros molekulių konfigūracijų simetrijos aprašymas pasiekiamas remiantis idėjomis apie vadinamąsias. dinaminės simetrijos grupės – grupės, apimančios ne tik branduolinės konfigūracijos erdvinės simetrijos operacijas, bet ir identiškų branduolių pertvarkymo skirtingose ​​konfigūracijose operacijas. Pavyzdžiui, NH 3 molekulės dinaminės simetrijos grupė apima ir šios molekulės inversijos operaciją: N atomo perėjimą iš vienos H atomų suformuotos plokštumos pusės į kitą.

Molekulėje esančių branduolių pusiausvyros konfigūracijos simetrija reiškia tam tikrą banginių funkcijų simetriją (reikšmė, kuri visiškai apibūdina šlapio objekto būseną, pavyzdžiui: elektronas, protonas, atomas) įvairiose šios būsenose. molekulė, kuri leidžia klasifikuoti būsenas pagal simetrijos tipus. Perėjimas tarp dviejų būsenų, susijusių su šviesos absorbcija arba spinduliavimu, priklausomai nuo būsenų simetrijos tipo, gali atsirasti molekuliniame spektre arba būti draudžiamas, todėl šį perėjimą atitinkančios linijos ar juostos nebus. spektras. Būsenų, tarp kurių galimi perėjimai, simetrijos tipai turi įtakos linijų ir juostų intensyvumui, taip pat jų poliarizacijai. Pavyzdžiui, homobranduolinėse dviatominėse molekulėse perėjimai tarp to paties pariteto elektroninių būsenų, kurių elektroninės bangos funkcijos inversijos operacijos metu elgiasi vienodai, yra draudžiamos ir spektruose neatsiranda; benzeno molekulėse ir panašiuose junginiuose draudžiami perėjimai tarp neišsigimusių tos pačios simetrijos elektroninių būsenų ir pan.. Simetrijos atrankos taisyklės perėjimams tarp skirtingų būsenų papildytos atrankos taisyklėmis, susijusiomis su sukiniu (elementariųjų dalelių vidiniu kampiniu momentu, kuri turi kvantinį pobūdį ir nesusijusi su dalelių judėjimu kaip visuma) šių būsenų.

Molekulėms, turinčioms paramagnetinius centrus, šių centrų aplinkos simetrija lemia tam tikrą g faktoriaus (magnetinio padalijimo faktoriaus) anizotropiją, kuri turi įtakos elektronų paramagnetinio rezonanso spektrų struktūrai (elektromagnetinės energijos rezonansinei absorbcijai). Tuo tarpu molekulėse, kurių atomų branduolių sukinys yra ne nulinis, atskirų vietinių fragmentų simetrija lemia tam tikro tipo būsenų su skirtingomis branduolio sukinio projekcijomis energijos padalijimą, o tai turi įtakos branduolinio magnetinio rezonanso spektrų struktūrai.

Apytiksliais kvantinės chemijos metodais, naudojant molekulinių orbitalių idėją, klasifikuoti pagal simetriją galima ne tik visos molekulės bangos funkcijai, bet ir atskiroms orbitoms. Jei molekulės pusiausvyros konfigūracija turi simetrijos plokštumą, kurioje yra branduoliai, tada visos šios molekulės orbitos yra suskirstytos į dvi klases: simetrinę (s) ir antisimetrinę (p) atspindžio veikimo šioje plokštumoje atžvilgiu. Molekulės, kuriose didžiausios (energijos) orbitos yra p-orbitalės, sudaro specifines nesočiųjų ir konjuguotų junginių klases, turinčias joms būdingų savybių. Žinios apie atskirų molekulių fragmentų vietinę simetriją ir šiuose fragmentuose lokalizuotas molekulines orbitales leidžia spręsti, kurie fragmentai lengviau sužadinami ir stipriau keičiasi vykstant cheminėms transformacijoms, pavyzdžiui, vykstant fotocheminėms reakcijoms.

Simetrijos sąvokos svarbios teorinei kompleksinių junginių sandaros, jų savybių ir elgesio įvairiose reakcijose analizei. Kristalinio lauko teorija ir ligandų lauko teorija nustato santykines kompleksinio junginio užimtų ir laisvų orbitų padėtis, remdamosi duomenimis apie jo simetriją, energijos lygių padalijimo pobūdį ir laipsnį, kai pasikeičia ligandų lauko simetrija. Vien komplekso simetrijos žinojimas labai dažnai leidžia kokybiškai spręsti apie jo savybes.1965 metais P. Woodwardas ir R. Hoffmanas iškėlė orbitos simetrijos išsaugojimo cheminėse reakcijose principą, kuris vėliau buvo patvirtintas plačia eksperimentine medžiaga ir turėjo didelę įtaką preparatinės organinės chemijos raidai. Šis principas (Woodward-Hoffman taisyklė) teigia, kad atskiri elementarūs cheminių reakcijų veiksmai vyksta išlaikant molekulinių orbitų simetriją arba orbitos simetriją. Kuo labiau pažeidžiama orbitalių simetrija elementaraus įvykio metu, tuo sunkesnė reakcija.

Atsižvelgti į molekulių simetriją svarbu ieškant ir atrenkant medžiagas, naudojamas kuriant cheminius lazerius ir molekulinius lygintuvus, konstruojant organinių superlaidininkų modelius, analizuojant kancerogenines ir farmakologiškai aktyvias medžiagas ir kt.

2 skaidrė

Molekulių simetrija DNR simetrija Biosimetrija Veidrodiniai dvyniai Apie mus Simetrija visame kame: „Ar žinojai? Turinio išvados

3 skaidrė

Sąvoka "simetrija" graikų kalba reiškia "proporcingumą, proporcingumą, dalių išdėstymo vienodumą". Kas yra simetrija chemijos pasaulyje? Simetrija chemijoje pasireiškia geometrine molekulių konfigūracija. Dauguma paprastų molekulių turi pusiausvyros konfigūracijos erdvinės simetrijos elementus: simetrijos ašis, simetrijos plokštumas ir kt. Įprastas molekulių vaizdavimo būdas organinėje chemijoje yra struktūrinėmis formulėmis. Molekulių simetrija

4 skaidrė

1810 metais D. Daltonas, norėdamas savo klausytojams parodyti, kaip atomai susijungia ir sudaro cheminius junginius, pastatė medinius kamuoliukų ir strypų modelius. Šie modeliai pasirodė esąs puikios vaizdinės priemonės. Vandens ir vandenilio molekulė turi simetrijos plokštumą (tiesią vertikalią liniją). Niekas nepasikeičia, jei sukeisite suporuotus atomus molekulėje; toks apsikeitimas prilygsta veidrodinio atspindžio veikimui.Molekulių simetrija

5 skaidrė

Dauguma paprastų molekulių turi pusiausvyros konfigūracijos erdvinės simetrijos elementus: simetrijos ašis, simetrijos plokštumas ir kt. Taigi amoniako molekulė NH3 turi taisyklingos trikampės piramidės simetriją, metano molekulė CH4 – tetraedro simetriją. Sudėtingose ​​molekulėse pusiausvyros konfigūracijos kaip visumos simetrijos paprastai nėra, tačiau atskirų jos fragmentų simetrija yra maždaug išsaugota (vietinė simetrija).

6 skaidrė

CH4 metano molekulėje anglies atomas yra prijungtas prie keturių identiškų vandenilio atomų. Visų keturių ryšių tarp anglies ir vandenilio atomų fizinė lygybė natūraliai atitinka erdvinę metano molekulės struktūrą tetraedro pavidalu, kurio viršuje yra vandenilio atomai, o centre yra anglies atomas.

7 skaidrė

Gyvosios gamtos pasaulyje nepaprastai svarbų vaidmenį atlieka DNR molekulės (dezoksiribonukleino rūgštis) DNR simetrija Tai dvigrandis didelės molekulinės masės polimeras, kurio monomeras yra nukleotidai. DNR molekulės turi dvigubos spiralės struktūrą, sukurtą komplementarumo principu

8 skaidrė

Chemikai jau seniai žinojo, kad sukant medžiagos spiralę kardinaliai pakeičiamos jos savybės (gliukozė – fruktozė, penicilinas – chloramfenikolis ir kt.) DNR spiralės sukimosi kryptis nulemia, kaip susiklostys (ar ne) žmogaus gyvenimas. Laikas teka iš kairės į dešinę. Smegenų pusrutuliai, kaip ir sferinės antenos, yra nukreipti priešingomis kryptimis: vieni į praeitį, kiti į ateitį. DNR simetrija

9 skaidrė

Pasirodo, šiuolaikinė chemija žino medžiagas, kurių struktūros yra tarsi veidrodiniai viena kitos antipodai. Jų cheminė sudėtis ir struktūra viskuo kopijuoja viena kitą, išskyrus vieną dalyką: dėl erdvinės molekulių struktūros jie yra veidrodiniai dvyniai. Be to, tokių veidrodinių dvynių fizinės ir cheminės savybės gali būti labai skirtingos, o pats organinių medžiagų veidrodinės simetrijos reiškinys galėjo tapti viena iš priežasčių, kodėl Žemėje atsirado gyvybė. Chiralinės molekulės, tokios kaip aminorūgštys, yra veidrodinės simetriškos, kaip ir kairiosios bei dešinės rankos. Pats terminas „chiralumas“ kilęs iš graikiško žodžio „chiros“ – ranka.

10 skaidrė

XX amžiuje rusų mokslininkų – V. Beklemiševo, V. Vernadskio, V. Alpatovo, G. Gausės – pastangomis buvo sukurta nauja simetrijos tyrimo kryptis – biosimetrija. Ištyrus biostruktūrų simetrijas molekuliniame ir supramolekuliniame lygmenyse, tai leidžia iš anksto nustatyti galimus simetrijos variantus biologiniuose objektuose ir griežtai apibūdinti bet kokių organizmų išorinę formą ir vidinę struktūrą. Virusų simetrija

11 skaidrė

Simetrija visame kame: „Ar žinojai?

Kodėl vieni dalykai mums atrodo gražūs, o kiti – ne? Kiek yra simetrijos tipų? Kodėl simetrija padeda nustatyti nuosėdas?

12 skaidrė

Viena gražiausių pasaulio moterų pripažinta supermodelis Christy Tarlinkton mano, kad didžiąją dalį savo modelio sėkmės dėkoja tobula lūpų simetrija. Objekto proporcijos ir simetrija visada yra būtinos mūsų vizualiniam suvokimui, kad galėtume laikyti šį objektą gražiu. Simetrijai būtinas dalių balansas ir proporcija visumos atžvilgiu. Į simetriškus vaizdus maloniau žiūrėti nei į asimetriškus. Simetrija visame kame

13 skaidrė

Veido simetrija priklauso nuo teisingo vyriškų ir moteriškų lytinių hormonų santykio žmogaus organizme. Mokslininkai padarė išvadą, kad simetriško veido moterys yra moteriškesnės, o vyrai – vyriškesni nei negalinčios pasigirti tokiu pranašumu. Veido simetrija

14 skaidrė

išvadas

Simetrija chemijoje pasireiškia geometrine molekulių konfigūracija, kuri turi įtakos specifinėms fizinėms ir cheminėms molekulių savybėms. Atsižvelgti į molekulių simetriją svarbu ieškant ir atrenkant medžiagas, naudojamas kuriant cheminius lazerius ir molekulinius lygintuvus, konstruojant organinių superlaidininkų modelius, analizuojant kancerogenines ir farmakologiškai aktyvias medžiagas ir kt.

15 skaidrė

Kūrėjas:

Sedova Olga 8 "B", mokykla Nr. 1428 Matematikos mokytoja Sukhačiova E.V. Olya

Peržiūrėkite visas skaidres

Molekulių simetrija
DNR simetrija
Veidrodinis dvigubas
Biosimetrija
Simetrija visame kame:
"Ar tu žinai?"
išvadas
Apie mus

Simetrija visame kame: „Ar žinojai?

išvadas

Kūrėjas:

„Stereometrijos įvadas“ – plokštuma. Figūros. Žurnalas „Kvant“. Mokyklos geometrija. Daugiakampis. Planimetrija. Stereometrija -. Mobilūs indėnų būstai vadinami Tipis. Padėjo geometrijos žinios. Apibendrinant pamoką. Išverskime jį į kvadratų kalbą. Buvo pritaikytos geometrijos žinios. Kūnai. Paimkime 6 rungtynes. Aritmetika. Kryžiažodis.

„Geometrija „Piramidė“ 10 klasė“ - Asmuo, buvęs piramidėje, įgis imunitetą. Piramidėje yra tam tikri spinduliai. Alyvos klampumas dariniuose. Eksperimentų ir stebėjimų rezultatai. Tirpalo iš piramidės poveikis. Bertranas Raselas. Formos efekto tyrimas. Golod A.E. Aplink nemažai įkalinimo įstaigų (kalėjimų) buvo pakloti akmenų žiedai. Piramidės. Gyvų organizmų įtaka piramidėje. Egipto piramidžių paslaptys ir paslaptys.

„Taisyklingųjų daugiakampių taikymas“ - Grupė „Istorikai“. Eilerio teorema. Euklidas. Daugiakampių teorija. Platonas. Kepleris. Daugiakampiai gamtoje. Naudokite gyvenime. Taisyklingųjų daugiakampių pasaulis. Taisyklingųjų daugiakampių atsiradimo istorija. Daugiakampis architektūroje. Daugiakampiai matematikoje. Daugiakampis mene. Išvada. Archimedas. Ryšys tarp „auksinio pjūvio“ ir daugiakampio kilmės. Auksinis santykis dodekaedre ir ikosaedre.

„Piramidės elementai“ – susidomėjimas. Istorinė informacija apie piramides. Didžiausios piramidės. Piramidės. Pagrindiniai piramidžių elementai. Užduotis. Menkaure piramidė. Šoninio paviršiaus plotas. Cheopso piramidė. Khafre piramidė. Daugiakampis.

„Simetrijos erdvėje“ geometrija“ – simetrijos vaidmuo pasaulyje. Snaigės forma. Simetrija erdvėje. Amoniako molekulė. Simetrija chemijoje. Taškas O yra simetrijos centras. Ašinė simetrija. Simetrija biologijoje. Veidrodinė simetrija. Asimetrija. Kas yra simetrija. Centrinė simetrija. Simetrijos centras. Simetrija mene.

„Plokštumų lygiagretumas“ 10 klasė“ - Raskite santykinę linijų padėtį. Tiesės a ir b susikertančios taške M. Įrodykite, kad plokštumos MEP ir ABC yra lygiagrečios. Plokštumos susikertančios tiesės m ir n yra lygiagrečios plokštumai. Tiesė A kerta plokštumas. Plokštumos A1B1C1 ir A2B2C2 yra lygiagrečios. Lygiagrečių plokštumų savybė. Dviejų plokštumų lygiagretumo ženklas. Lygiagrečių linijų atkarpos. Lygiagretumas. Atkarpų AB ir CD galai yra lygiagrečiose plokštumose.

Simetrija (chemijoje) Simetrija chemijoje jis pasireiškia molekulių geometrine konfigūracija, kuri įtakoja specifines fizines ir chemines molekulių savybes izoliuotoje būsenoje, išoriniame lauke ir sąveikaujant su kitais atomais bei molekulėmis.

Dauguma paprastų molekulių turi pusiausvyros konfigūracijos erdvinės simetrijos elementus: simetrijos ašis, simetrijos plokštumas ir kt. (žr. Simetrija matematikoje). Taigi amoniako molekulė NH3 turi taisyklingos trikampės piramidės simetriją, metano molekulė CH4 – tetraedro simetriją. Sudėtingose ​​molekulėse pusiausvyros konfigūracijos kaip visumos simetrijos paprastai nėra, tačiau atskirų jos fragmentų simetrija yra maždaug išsaugota (vietinė simetrija). Išsamiausias ir pusiausvyros, ir nepusiausvyros molekulių konfigūracijų simetrijos aprašymas pasiekiamas remiantis idėjomis apie vadinamąsias. dinaminės simetrijos grupės – grupės, apimančios ne tik branduolinės konfigūracijos erdvinės simetrijos operacijas, bet ir identiškų branduolių pertvarkymo skirtingose ​​konfigūracijose operacijas. Pavyzdžiui, NH3 molekulės dinaminės simetrijos grupė apima ir šios molekulės inversijos operaciją: N atomo perėjimą iš vienos H atomų suformuotos plokštumos pusės į kitą.

Molekulėje esančių branduolių pusiausvyros konfigūracijos simetrija reiškia tam tikrą simetriją bangų funkcijos skirtingos šios molekulės būsenos, o tai leidžia klasifikuoti būsenas pagal simetrijos tipus. Perėjimas tarp dviejų būsenų, susijusių su šviesos absorbcija arba spinduliavimu, priklausomai nuo būsenų simetrijos tipo, gali pasireikšti arba molekulinis spektras, arba būti uždraustas, todėl šį perėjimą atitinkančios linijos ar juostos spektre nebus. Būsenų, tarp kurių galimi perėjimai, simetrijos tipai turi įtakos linijų ir juostų intensyvumui, taip pat jų poliarizacijai. Pavyzdžiui, homobranduolinėse dviatominėse molekulėse perėjimai tarp to paties pariteto elektroninių būsenų, kurių elektroninės bangos funkcijos inversijos operacijos metu elgiasi vienodai, yra draudžiamos ir spektruose neatsiranda; benzeno molekulėse ir panašiuose junginiuose draudžiami perėjimai tarp neišsigimusių to paties simetrijos elektroninių būsenų ir tt Perėjimams tarp skirtingų būsenų simetrijos pasirinkimo taisyklės papildytos atrankos taisyklėmis, susijusiomis su suktisšios valstybės.

Molekulėms su paramagnetiniais centrais šių centrų aplinkos simetrija lemia tam tikrą g faktoriaus anizotropiją ( Lande daugiklis), kuris turi įtakos spektrų struktūrai elektronų paramagnetinis rezonansas, o molekulėse, kurių atomų branduolių sukinys yra ne nulinis, atskirų lokalinių fragmentų simetrija lemia tam tikrą būsenų su skirtingomis branduolio sukinio projekcijomis energijos padalijimą, o tai turi įtakos spektrų struktūrai. branduolinis magnetinis rezonansas.

Apytiksliais kvantinės chemijos metodais, naudojant molekulinių orbitalių idėją, klasifikuoti pagal simetriją galima ne tik visos molekulės bangos funkcijai, bet ir atskiroms orbitoms. Jei molekulės pusiausvyros konfigūracija turi simetrijos plokštumą, kurioje yra branduoliai, tada visos šios molekulės orbitos yra suskirstytos į dvi klases: simetrinę (s) ir antisimetrinę (p) atspindžio veikimo šioje plokštumoje atžvilgiu. Molekulės, kuriose didžiausios (energijos) orbitos yra p-orbitalės, sudaro specifines nesočiųjų ir konjuguotų junginių klases, turinčias joms būdingų savybių. Žinios apie atskirų molekulių fragmentų vietinę simetriją ir šiuose fragmentuose lokalizuotas molekulines orbitales leidžia spręsti, kurie fragmentai lengviau sužadinami ir stipriau keičiasi vykstant cheminėms transformacijoms, pavyzdžiui, vykstant fotocheminėms reakcijoms.

Simetrijos sąvokos svarbios teorinei kompleksinių junginių sandaros, jų savybių ir elgesio įvairiose reakcijose analizei. Kristalinio lauko teorija ir ligandų lauko teorija nustato santykines kompleksinio junginio užimtų ir laisvų orbitų padėtis, remdamosi duomenimis apie jo simetriją, energijos lygių padalijimo pobūdį ir laipsnį, kai pasikeičia ligandų lauko simetrija. Vien komplekso simetrijos žinojimas labai dažnai leidžia kokybiškai spręsti apie jo savybes.

1965 metais P. Woodward ir R. Hoffmanas iškėlė orbitos simetrijos išsaugojimo cheminėse reakcijose principą, kuris vėliau buvo patvirtintas plačia eksperimentine medžiaga ir turėjo didelę įtaką preparatinės organinės chemijos raidai. Šis principas (Woodward – Hoffman taisyklė) teigia, kad atskiri elementarūs cheminių reakcijų aktai vyksta išlaikant molekulinių orbitų simetriją arba orbitos simetriją. Kuo labiau pažeidžiama orbitalių simetrija elementaraus įvykio metu, tuo sunkesnė reakcija.

Atsižvelgti į molekulių simetriją svarbu ieškant ir atrenkant medžiagas, naudojamas kuriant cheminius lazerius ir molekulinius lygintuvus, konstruojant organinių superlaidininkų modelius, analizuojant kancerogenines ir farmakologiškai aktyvias medžiagas ir kt.

Lit.: Hochstrasser R., Molekuliniai simetrijos aspektai, vert. iš anglų k., M., 1968; Bolotin A. B., Stepanov N. f.. Grupių teorija ir jos taikymas kvantinėje molekulių mechanikoje, M., 1973; Woodward R., Hoffman R., Orbitinės simetrijos išsaugojimas, vert. iš anglų k., M., 1971 m.

N. F. Stepanovas.

Didžioji sovietinė enciklopedija. - M.: Tarybinė enciklopedija. 1969-1978 .

Pažiūrėkite, kas yra „Simetrija (chemijoje)“ kituose žodynuose:

Simetrija (iš graikų kalbos simetrija - proporcingumas) matematikoje, 1) simetrija (siaurąja prasme) arba atspindys (veidrodis) plokštumos a atžvilgiu erdvėje (tiesės a atžvilgiu plokštumoje), - transformacija erdvė (plokštuma), su ... ...

Šis terminas turi kitas reikšmes, žr. Simetrija (reikšmės). „Vitruvijaus žmogus“ ... Vikipedija

I Simetrija (iš graikiško žodžio symmetria proporcingumas) matematikoje, 1) simetrija (siaurąja prasme) arba atspindys (veidrodis) plokštumos α atžvilgiu erdvėje (lyginant tiesę a plokštumoje), erdvės transformacija. ... Didžioji sovietinė enciklopedija

- (iš graikiško proporcingumo), sąvoka, apibūdinanti objektų perėjimą į save arba vienas į kitą, kai dėl jų nustatomas. transformacijos (S. transformacijos); plačiąja prasme, kai kurių... ... Filosofinė enciklopedija

Optinis atspindys garažų ir gretimo gyvenamojo namo baloje Atspindys, veidrodinis atspindys arba veidrodinė simetrija – tai euklido erdvės judėjimas, kurio fiksuotų taškų rinkinys yra hiperplokštuma (jeigu yra trimatė erdvė ... Vikipedija

Vienų medžiagų pavertimas kitomis, chemine sudėtimi ar struktūra skiriasi nuo pradinių. Bendras kiekvieno elemento atomų skaičius, taip pat patys cheminiai elementai, sudarantys medžiagas, lieka R. x. nepakitęs; tai R. x... Didžioji sovietinė enciklopedija

Šis terminas turi kitas reikšmes, žr. Chirališkumas (reikšmės). Chirališkumas (molekulinis chiralumas) chemijoje yra molekulės savybė būti nesuderinama su savo veidrodiniu vaizdu dėl bet kokio sukimosi ir poslinkio derinio trimatėje... ... Vikipedija

Chirališkumas (molekulinis chiralumas) chemijoje yra molekulės savybė būti nesuderinama su savo veidrodiniu vaizdu dėl bet kokio sukimosi ir poslinkio trimatėje erdvėje derinio. Kartu su konfigūracija ir konformacija chiralumas yra pagrindinis... ... Vikipedija

- (bangų mechanika), teorija, nustatanti mikrodalelių (elementų, atomų, molekulių, atomų branduolių) ir jų sistemų (pavyzdžiui, kristalų) aprašymo metodą ir judėjimo dėsnius, taip pat santykį tarp dalelių charakterizuojančių dydžių ir sistemos, su fizinėmis dydžiai...... Fizinė enciklopedija

- (novolat. molekulė, sutrumpinta iš lot. molų masė), mažiausia dalis va, turinti savo bazinę. chem. St you ir susidedantis iš atomų, sujungtų vienas su kitu cheminiais ryšiais. Atomų skaičius metale svyruoja nuo dviejų (H2, O2, HF, KCl) iki šimtų ir tūkstančių... Fizinė enciklopedija

Knygos

• Molekulinė simetrija neorganinėje ir koordinacinėje chemijoje, Ivanova Nina Vladimirovna, Sizova Olga Vdladimirovna, Vanin Aleksandras Aleksandrovičius. Sankt Peterburgo valstybinio universiteto Chemijos instituto akademinės tarybos rekomenduojamas vadovėlis universiteto studentams, studijuojantiems pagrindines...