"Хими дэх тэгш хэм" сэдэвт илтгэл. Хими дэх тэгш хэм

Тэгш хэм (хими)

Өргөн утгаараа тэгш хэм - захидал харилцаа, хувиршгүй байдал

Хими дэх тэгш хэм нь молекулуудын геометрийн тохиргоонд илэрдэг бөгөөд энэ нь тусгаарлагдсан төлөвт, гадаад талбарт болон бусад атом, молекулуудтай харилцан үйлчлэх үед молекулуудын физик, химийн шинж чанарт нөлөөлдөг.

Ихэнх энгийн молекулууд нь тэнцвэрийн тохиргооны орон зайн тэгш хэмийн элементүүдтэй байдаг: тэгш хэмийн тэнхлэгүүд, тэгш хэмийн хавтгай гэх мэт (Математик дахь тэгш хэмийг үзнэ үү). Тиймээс аммиакийн молекул NH 3 нь ердийн гурвалжин пирамидын тэгш хэмтэй, метан молекул CH 4 нь тетраэдрийн тэгш хэмтэй байна. Нарийн төвөгтэй молекулуудад тэнцвэрийн тохиргооны тэгш хэм нь бүхэлдээ дүрмээр байдаггүй, гэхдээ түүний бие даасан хэсгүүдийн тэгш хэм нь ойролцоогоор хадгалагддаг (орон нутгийн тэгш хэм). Молекулуудын тэнцвэрт ба тэнцвэргүй байдлын аль алиных нь тэгш хэмийн талаархи хамгийн бүрэн тайлбарыг тухайн зүйлийн талаархи санаануудын үндсэн дээр олж авдаг. динамик тэгш хэмийн бүлгүүд - зөвхөн цөмийн бүтцийн орон зайн тэгш хэмийн үйлдлүүд төдийгүй өөр өөр тохиргоонд ижил цөмүүдийг дахин зохион байгуулах үйлдлүүдийг багтаасан бүлгүүд. Жишээлбэл, NH 3 молекулын динамик тэгш хэмийн бүлэгт энэ молекулын урвуу үйлдлийг багтаасан болно: N атомын Н атомын үүсгэсэн хавтгайн нэг талаас нөгөө тал руу шилжих шилжилт.

Молекул дахь цөмийн тэнцвэрт байдлын тэгш хэм нь янз бүрийн төлөвүүдийн долгионы функцүүдийн тодорхой тэгш хэмийг (нойтон объектын төлөвийг бүрэн дүрсэлсэн утга, жишээлбэл: электрон, протон, атом) агуулдаг. молекул бөгөөд энэ нь төлөв байдлыг тэгш хэмийн төрлөөр ангилах боломжийг олгодог. Гэрлийн шингээлт, ялгаралттай холбоотой хоёр төлөвийн хоорондох шилжилт нь төлөв байдлын тэгш хэмийн төрлөөс хамааран молекулын спектрт гарч ирэх эсвэл хориглох боломжтой бөгөөд ингэснээр энэ шилжилтэд тохирох шугам эсвэл зурвас байхгүй болно. спектр. Шилжилт хийх боломжтой төлөв байдлын тэгш хэмийн төрлүүд нь шугам ба туузны эрч хүч, түүнчлэн тэдгээрийн туйлшралд нөлөөлдөг. Жишээлбэл, нэг төрлийн хоёр атомт молекулуудад ижил паритеттай электрон төлөвүүдийн хооронд шилжих шилжилт, электрон долгионы функц нь инверцийн үйл ажиллагааны явцад ижил төстэй байдлаар ажиллахыг хориглодог бөгөөд спектрт харагдахгүй; Бензолын молекул болон ижил төстэй нэгдлүүдэд ижил төрлийн тэгш хэмийн доройтдоггүй электрон төлөвт шилжих гэх мэтийг хориглоно.Тэгш хэмийн сонголтын дүрмийг өөр өөр төлөв хоорондын шилжилтийг спинтэй холбоотой сонгох дүрмээр нөхдөг (элемент хэсгүүдийн дотоод өнцгийн импульс, квант шинж чанартай бөгөөд бүхэлдээ бөөмсийн хөдөлгөөнтэй холбоогүй) эдгээр төлөвүүдийн.

Парамагнит төвүүдтэй молекулуудын хувьд эдгээр төвүүдийн орчны тэгш хэм нь g-факторын тодорхой төрлийн анизотропид (соронзон хуваах хүчин зүйл) хүргэдэг бөгөөд энэ нь электрон парамагнит резонансын спектрийн бүтцэд нөлөөлдөг (цахилгаан соронзон энергийн резонансын шингээлт). Атомын цөм нь тэгээс ялгаатай спиралтай молекулуудад орон нутгийн бие даасан хэсгүүдийн тэгш хэм нь цөмийн спинний янз бүрийн проекц бүхий төлөв байдлын тодорхой төрлийн энерги хуваагдахад хүргэдэг бөгөөд энэ нь цөмийн соронзон резонансын спектрийн бүтцэд нөлөөлдөг.

Квантын химийн ойролцоо хандлагад молекул орбиталуудын санааг ашиглан тэгш хэмээр ангилах нь зөвхөн молекулын долгионы функцийг бүхэлд нь төдийгүй бие даасан орбиталуудын хувьд ч боломжтой юм. Хэрэв молекулын тэнцвэрийн тохиргоо нь цөмүүд байрладаг тэгш хэмийн хавтгайтай бол энэ хавтгай дахь ойлтын үйл ажиллагааны хувьд энэ молекулын бүх орбиталууд нь тэгш хэмтэй (s) ба тэгш хэмийн эсрэг (p) гэсэн хоёр ангилалд хуваагдана. Хамгийн өндөр (энергийн хувьд) орбиталууд нь p-орбиталууд байдаг молекулууд нь тэдгээрийн онцлог шинж чанартай ханаагүй ба коньюгат нэгдлүүдийн тодорхой ангиллыг бүрдүүлдэг. Молекулуудын бие даасан хэсгүүдийн орон нутгийн тэгш хэмийн талаархи мэдлэг, эдгээр хэсгүүдэд байрлах молекулын орбиталууд нь химийн хувиргалт, жишээлбэл, фотохимийн урвалын үед аль фрагментууд илүү амархан өдөөгдөж, илүү хүчтэй өөрчлөгдөж байгааг шүүх боломжтой болгодог.

Симметрийн тухай ойлголтууд нь нийлмэл нэгдлүүдийн бүтэц, тэдгээрийн шинж чанар, янз бүрийн урвал дахь зан үйлийн онолын шинжилгээнд чухал ач холбогдолтой юм. Кристал талбайн онол ба лигандын талбайн онол нь нийлмэл нэгдлийн эзлэгдсэн ба сул орбиталуудын харьцангуй байрлалыг түүний тэгш хэм, лигандын талбайн тэгш хэм өөрчлөгдөх үед энергийн түвшний хуваагдлын шинж чанар, зэрэгт үндэслэн тогтоодог. Зөвхөн цогцолборын тэгш хэмийн талаархи мэдлэг нь түүний шинж чанарыг чанарын хувьд үнэлэх боломжийг олгодог.1965 онд П.Вудворд, Р.Хоффман нар химийн урвал дахь тойрог замын тэгш хэмийг хадгалах зарчмыг дэвшүүлж, дараа нь өргөн хүрээний туршилтын материалаар батлагдсан. бэлдмэлийн органик химийн хөгжилд ихээхэн нөлөө үзүүлсэн. Энэхүү зарчим (Вудворд-Хоффманы дүрэм) нь молекул орбиталуудын тэгш хэм буюу тойрог замын тэгш хэмийг хадгалахын зэрэгцээ химийн урвалын бие даасан энгийн үйлдэл явагддаг гэж заасан байдаг. Энгийн үйл явдлын үед тойрог замын тэгш хэмийг зөрчих тусам урвал нь илүү хэцүү болно.

Молекулуудын тэгш хэмийг харгалзан үзэх нь химийн лазер, молекулын шулуутгагчийг бий болгоход ашигласан бодисыг хайж олох, сонгох, органик хэт дамжуулагчийн загварыг бүтээх, хорт хавдар үүсгэгч болон фармакологийн идэвхт бодисыг шинжлэхэд чухал ач холбогдолтой.

Слайд 2

Молекулуудын тэгш хэм ДНХ-ийн тэгш хэм Биосимметр Толин тусгал ихрүүд Бидний тухай Бүх зүйлд тэгш хэм: "Та мэдэх үү?" Агуулгын дүгнэлт

Слайд 3

Грек хэлээр "тэгш хэм" гэсэн нэр томъёо нь "пропорциональ байдал, пропорциональ байдал, эд ангиудын зохион байгуулалтын нэгдмэл байдал" гэсэн утгатай. Химийн ертөнцөд тэгш хэм гэж юу вэ? Химийн тэгш хэм нь молекулуудын геометрийн тохиргоонд илэрдэг. Ихэнх энгийн молекулууд нь тэнцвэрийн тохиргооны орон зайн тэгш хэмийн элементүүдтэй байдаг: тэгш хэмийн тэнхлэгүүд, тэгш хэмийн хавтгай гэх мэт. Органик химийн молекулуудыг илэрхийлэх ердийн арга бол бүтцийн томъёо юм. Молекулуудын тэгш хэм

Слайд 4

1810 онд Д.Дальтон атомууд хэрхэн нэгдэж химийн нэгдлүүдийг үүсгэдгийг сонсогчдодоо харуулахыг хүссэн бөмбөлөг, саваа модон загваруудыг бүтээжээ. Эдгээр загварууд нь маш сайн харааны хэрэгсэл болж хувирсан. Ус ба устөрөгчийн молекул нь тэгш хэмийн хавтгайтай (шулуун босоо шугам). Хэрэв та молекул дахь хосолсон атомуудыг солиход юу ч өөрчлөгдөхгүй; ийм солилцоо нь толин тусгалын үйл ажиллагаатай тэнцэнэ.Молекулуудын тэгш хэм

Слайд 5

Ихэнх энгийн молекулууд нь тэнцвэрийн тохиргооны орон зайн тэгш хэмийн элементүүдтэй байдаг: тэгш хэмийн тэнхлэгүүд, тэгш хэмийн хавтгай гэх мэт. Иймээс аммиакийн молекул NH3 нь ердийн гурвалжин пирамидын тэгш хэмтэй, метан молекул CH4 нь тэгш хэмтэй тэгш хэмтэй байдаг. Нарийн төвөгтэй молекулуудад тэнцвэрийн тохиргооны тэгш хэм нь бүхэлдээ дүрмээр байдаггүй, гэхдээ түүний бие даасан хэсгүүдийн тэгш хэм нь ойролцоогоор хадгалагддаг (орон нутгийн тэгш хэм).

Слайд 6

CH4 метан молекул дахь нүүрстөрөгчийн атом нь дөрвөн ижил устөрөгчийн атомтай холбогддог. Нүүрстөрөгч ба устөрөгчийн атомуудын хоорондох бүх дөрвөн бондын физик тэгш байдал нь метан молекулын тетраэдр хэлбэртэй орон зайн бүтэцтэй зүй ёсоор нийцэж байгаа бөгөөд дээд хэсэгт нь устөрөгчийн атомууд, төвд нь нүүрстөрөгчийн атом байдаг.

Слайд 7

ДНХ-ийн молекулууд (дезоксирибонуклеины хүчил) амьд байгалийн ертөнцөд туйлын чухал үүрэг гүйцэтгэдэг.ДНХ-ийн тэгш хэм Энэ нь хоёр судалтай өндөр молекулт полимер бөгөөд мономер нь нуклеотид юм. ДНХ-ийн молекулууд нь нэмэлт байх зарчим дээр суурилсан давхар мушгиа бүтэцтэй байдаг

Слайд 8

Бодисын мушгиа эргүүлэх нь түүний шинж чанарыг эрс өөрчилдөг (глюкоз - фруктоз, пенициллин - хлорамфеникол гэх мэт) ДНХ-ийн мушгиа ямар чиглэлд эргэх нь хүний ​​амьдрал хэрхэн өөрчлөгдөхийг (эсвэл үгүй) тодорхойлдог гэдгийг химич нар эртнээс мэддэг байсан. Цаг хугацаа зүүнээс баруун тийш урсдаг. Тархины хагас бөмбөлгүүд нь бөмбөрцөг антеннуудын нэгэн адил эсрэг чиглэлд чиглэгддэг: нэг нь өнгөрсөн рүү, нөгөө нь ирээдүй рүү. ДНХ-ийн тэгш хэм

Слайд 9

Орчин үеийн хими нь бүтэц нь бие биенийхээ эсрэг толин тусгал бүхий бодисуудыг мэддэг болох нь харагдаж байна. Тэдний химийн найрлага, бүтэц нь бүх зүйлд бие биенээ хуулбарладаг, зөвхөн нэг зүйлээс бусад нь: молекулуудын орон зайн бүтэц нь тэднийг толь ихэр болгодог. Түүгээр ч барахгүй ийм толин тусгал ихрүүдийн физик, химийн шинж чанар нь маш өөр байж болох бөгөөд органик бодисын толин тусгал тэгш хэмийн үзэгдэл нь дэлхий дээр амьдрал үүсэх нэг шалтгаан болсон байж магадгүй юм. Амин хүчлүүд гэх мэт хирал молекулууд нь зүүн, баруун гар шиг тэгш хэмтэй байдаг. "Хираль байдал" гэсэн нэр томъёо нь өөрөө Грекийн "chiros" - гар гэсэн үгнээс гаралтай.

Слайд 10

20-р зуунд Оросын эрдэмтэд - В.Беклемишев, В.Вернадский, В.Алпатов, Г.Гаузе нарын хүчин чармайлтаар тэгш хэмийн судалгааны шинэ чиглэл - биосиметри бий болсон. Биологийн бүтцийн тэгш хэмийг молекул ба супрамолекулын түвшинд судалснаар биологийн объектуудын тэгш хэмийн боломжит хувилбаруудыг урьдчилан тодорхойлж, аливаа организмын гадаад хэлбэр, дотоод бүтцийг нарийн тодорхойлох боломжийг олгодог. Вирусын тэгш хэм

Слайд 11

Бүх зүйлд тэгш хэм: "Чи мэдэх үү?"

Бид яагаад зарим зүйлийг үзэсгэлэнтэй, зарим нь тийм биш гэж боддог вэ? Хэдэн төрлийн тэгш хэм байдаг вэ? Яагаад тэгш хэм нь ордуудыг олоход тусалдаг вэ?

Слайд 12

Дэлхийн хамгийн үзэсгэлэнтэй бүсгүйчүүдийн нэг хэмээн хүлээн зөвшөөрөгдсөн супермодель Кристи Тарлинктон уруулынхаа төгс тэгш хэмийн ачаар загвар өмсөгчийн амжилтынхаа ихэнхийг өртэй гэж үздэг. Энэ объектыг үзэсгэлэнтэй гэж үзэхийн тулд объектын харьцаа, тэгш хэм нь бидний харааны ойлголтод үргэлж шаардлагатай байдаг. Тэнцвэр ба бүхэл хэсгүүдийн харьцаа нь тэгш хэмийн хувьд чухал юм. Тэгш хэмтэй зургуудыг харахад тэгш бус зургуудаас илүү тааламжтай байдаг. Бүх зүйлд тэгш хэм

Слайд 13

Нүүрний тэгш хэм нь хүний ​​биеийн эрэгтэй, эмэгтэй бэлгийн дааврын зөв харьцаанаас хамаардаг. Эрдэмтэд тэгш хэмтэй царайтай эмэгтэйчүүд илүү эмэгтэйлэг, эрэгтэйчүүд ийм давуу талтай гэдгээрээ гайхуулж чаддаггүй хүмүүсээс илүү эрэгтэйлэг байдаг гэсэн дүгнэлтэд хүрчээ. Нүүрний тэгш хэм

Слайд 14

дүгнэлт

Хими дэх тэгш хэм нь молекулуудын геометрийн тохиргоонд илэрдэг бөгөөд энэ нь молекулуудын физик, химийн өвөрмөц шинж чанарт нөлөөлдөг. Молекулуудын тэгш хэмийг харгалзан үзэх нь химийн лазер, молекулын шулуутгагчийг бий болгоход ашигласан бодисыг хайж олох, сонгох, органик хэт дамжуулагчийн загварыг бүтээх, хорт хавдар үүсгэгч болон фармакологийн идэвхт бодисыг шинжлэхэд чухал ач холбогдолтой.

Слайд 15

Бүтээгч:

Седова Ольга 8 "Б", 1428-р сургууль Математикийн багш Сухачева Е.В. Оля

Бүх слайдыг үзэх

Молекулуудын тэгш хэм
ДНХ-ийн тэгш хэм
Толин тусгал хоёр дахин нэмэгддэг
Биосиметри
Бүх зүйлд тэгш хэмтэй байх:
"Чи мэдэх үү?"
дүгнэлт
Бидний тухай

Бүх зүйлд тэгш хэм: "Чи мэдэх үү?"

дүгнэлт

Бүтээгч:

"Стереометрийн танилцуулга" - Онгоц. Зураг. "Квант" сэтгүүл. Сургуулийн геометр. Олон өнцөгт. Планиметри. Стереометр -. Индианчуудын зөөврийн байрыг Типис гэдэг. Геометрийн мэдлэг тусалсан. Хичээлийг дүгнэж байна. Үүнийг квадрат хэл рүү орчуулъя. Геометрийн мэдлэгийг ашигласан. Бие махбод. 6 тоглолтыг авч үзье. Арифметик. Кроссворд.

"Геометр "Пирамид" 10-р анги" - Пирамид байсан хүн дархлаатай болно. Пирамид тодорхой цацрагууд байдаг. Формац дахь газрын тосны зуурамтгай чанар. Туршилт, ажиглалтын үр дүн. Пирамидын уусмалын нөлөө. Бертран Рассел. Хэлбэрийн нөлөөг судлах. Голод А.Э. Хэд хэдэн хорих ангиудын эргэн тойронд чулуун цагираг тавьсан байв. Пирамидууд. Пирамид дахь амьд организмын нөлөө. Египетийн пирамидуудын нууц ба нууцууд.

"Ердийн олон талтуудын хэрэглээ" - "Түүхчид" бүлэг. Эйлерийн теорем. Евклид. Олон өнцөгтийн онол. Платон. Кеплер. Байгаль дахь олон талт. Амьдралд хэрэглээрэй. Ердийн олон талт ертөнц. Тогтмол олон талтуудын үүссэн түүх. Архитектур дахь олон өнцөгт. Математик дахь олон талт. Урлагт олон талт. Дүгнэлт. Архимед. "Алтан харьцаа" ба олон талтуудын гарал үүслийн хоорондын хамаарал. Додекаэдр ба икосаэдр дэх алтан харьцаа.

"Пирамидын элементүүд" - Сонирхол. Пирамидын тухай түүхэн мэдээлэл. Хамгийн том пирамидууд. Пирамидууд. Пирамидын үндсэн элементүүд. Даалгавар. Менкаурын пирамид. Хажуугийн гадаргуугийн талбай. Хеопсийн пирамид. Хафрийн пирамид. Олон өнцөгт.

"Сансар дахь тэгш хэм" геометр" - Дэлхий дээрх тэгш хэмийн үүрэг. Цасан ширхгийн хэлбэр. Орон зай дахь тэгш хэм. Аммиакийн молекул. Хими дэх тэгш хэм. О цэг нь тэгш хэмийн төв юм. Тэнхлэгийн тэгш хэм. Биологийн тэгш хэм. Толин тусгалын тэгш хэм. Тэгш бус байдал. Тэгш хэм гэж юу вэ. Төвийн тэгш хэм. Тэгш хэмийн төв. Урлаг дахь тэгш хэм.

““Онгоцуудын параллель байдал” 10-р анги” - Шулуунуудын харьцангуй байрлалыг ол. a ба b шугамууд М цэг дээр огтлолцоно. MEP ба ABC онгоцууд параллель гэдгийг батал. Хавтгайн огтлолцох m ба n шулуунууд нь хавтгайтай параллель байна. А шугам нь онгоцнуудыг огтолж байна. A1B1C1 ба A2B2C2 онгоцууд зэрэгцээ байна. Зэрэгцээ хавтгайн шинж чанар. Хоёр онгоцны зэрэгцээ байдлын шинж тэмдэг. Зэрэгцээ шугамын хэсгүүд. Зэрэгцээ байдал. AB ба CD сегментүүдийн төгсгөлүүд параллель хавтгайд байрладаг.

Тэгш хэм (хими) Тэгш хэмХимийн хувьд энэ нь молекулуудын геометрийн тохиргоонд илэрдэг бөгөөд энэ нь тусгаарлагдсан төлөвт, гадаад талбарт болон бусад атом, молекулуудтай харилцан үйлчлэх үед молекулуудын тодорхой физик, химийн шинж чанарт нөлөөлдөг.

Ихэнх энгийн молекулууд нь тэнцвэрийн тохиргооны орон зайн тэгш хэмийн элементүүдтэй байдаг: тэгш хэмийн тэнхлэгүүд, тэгш хэмийн хавтгай гэх мэт (харна уу). Тэгш хэмматематикт). Тиймээс аммиакийн молекул NH3 нь ердийн гурвалжин пирамидын тэгш хэмтэй, метан молекул CH4 нь тетраэдрийн тэгш хэмтэй байна. Нарийн төвөгтэй молекулуудад тэнцвэрийн тохиргооны тэгш хэм нь бүхэлдээ дүрмээр байдаггүй, гэхдээ түүний бие даасан хэсгүүдийн тэгш хэм нь ойролцоогоор хадгалагддаг (орон нутгийн тэгш хэм). Молекулуудын тэнцвэрт ба тэнцвэргүй байдлын аль алиных нь тэгш хэмийн талаархи хамгийн бүрэн тайлбарыг тухайн зүйлийн талаархи санаануудын үндсэн дээр олж авдаг. динамик тэгш хэмийн бүлгүүд - зөвхөн цөмийн бүтцийн орон зайн тэгш хэмийн үйлдлүүд төдийгүй өөр өөр тохиргоонд ижил цөмүүдийг дахин зохион байгуулах үйлдлүүдийг багтаасан бүлгүүд. Жишээлбэл, NH3 молекулын динамик тэгш хэмийн бүлэгт энэ молекулын урвуу үйл ажиллагаа орно: N атомын Н атомын үүсгэсэн хавтгайн нэг талаас нөгөө тал руу шилжих шилжилт.

Молекул дахь цөмийн тэнцвэрт байдлын тэгш хэм нь тодорхой тэгш хэмтэй байдаг. долгионы функцуудЭнэ молекулын янз бүрийн төлөв байдал нь тэгш хэмийн төрлүүдийн дагуу төлөвийг ангилах боломжийг олгодог. Төлөвийн тэгш хэмийн төрлөөс хамааран гэрлийг шингээх эсвэл ялгаруулахтай холбоотой хоёр төлөвийн хоорондох шилжилт нь дараахь байдлаар илэрч болно. молекулын спектр, эсвэл хориглоно, ингэснээр энэ шилжилтэд тохирох шугам эсвэл зурвас спектрт байхгүй болно. Шилжилт хийх боломжтой төлөв байдлын тэгш хэмийн төрлүүд нь шугам ба туузны эрч хүч, түүнчлэн тэдгээрийн туйлшралд нөлөөлдөг. Жишээлбэл, нэг төрлийн хоёр атомт молекулуудад ижил паритеттай электрон төлөвүүдийн хооронд шилжих шилжилт, электрон долгионы функц нь инверцийн үйл ажиллагааны явцад ижил төстэй байдлаар ажиллахыг хориглодог бөгөөд спектрт харагдахгүй; бензолын молекулууд болон ижил төстэй нэгдлүүдэд ижил төрлийн тэгш хэмийн доройтдоггүй электрон төлөвүүдийн хооронд шилжихийг хориглоно. эргүүлэхэдгээр мужууд.

Парамагнит төвтэй молекулуудын хувьд эдгээр төвүүдийн орчны тэгш хэм нь g хүчин зүйлийн тодорхой төрлийн анизотропид хүргэдэг. Лэндийн үржүүлэгч), энэ нь спектрийн бүтцэд нөлөөлдөг электрон парамагнит резонанс, атомын цөм нь тэг биш ээрэх молекулуудад бие даасан орон нутгийн фрагментуудын тэгш хэм нь цөмийн эргэлтийн янз бүрийн проекц бүхий төлөв байдлын тодорхой төрлийн энерги хуваагдахад хүргэдэг бөгөөд энэ нь спектрийн бүтцэд нөлөөлдөг. цөмийн соронзон резонанс.

Квантын химийн ойролцоо хандлагад молекул орбиталуудын санааг ашиглан тэгш хэмээр ангилах нь зөвхөн молекулын долгионы функцийг бүхэлд нь төдийгүй бие даасан орбиталуудын хувьд ч боломжтой юм. Хэрэв молекулын тэнцвэрийн тохиргоо нь цөмүүд байрладаг тэгш хэмийн хавтгайтай бол энэ хавтгай дахь ойлтын үйл ажиллагааны хувьд энэ молекулын бүх орбиталууд нь тэгш хэмтэй (s) ба тэгш хэмийн эсрэг (p) гэсэн хоёр ангилалд хуваагдана. Хамгийн өндөр (энергийн хувьд) орбиталууд нь p-орбиталууд байдаг молекулууд нь тэдгээрийн онцлог шинж чанартай ханаагүй ба коньюгат нэгдлүүдийн тодорхой ангиллыг бүрдүүлдэг. Молекулуудын бие даасан хэсгүүдийн орон нутгийн тэгш хэмийн талаархи мэдлэг, эдгээр хэсгүүдэд байрлах молекулын орбиталууд нь химийн хувиргалт, жишээлбэл, фотохимийн урвалын үед аль фрагментууд илүү амархан өдөөгдөж, илүү хүчтэй өөрчлөгдөж байгааг шүүх боломжтой болгодог.

Симметрийн тухай ойлголтууд нь нийлмэл нэгдлүүдийн бүтэц, тэдгээрийн шинж чанар, янз бүрийн урвал дахь зан үйлийн онолын шинжилгээнд чухал ач холбогдолтой юм. Кристал талбайн онол ба лигандын талбайн онол нь нийлмэл нэгдлийн эзлэгдсэн ба сул орбиталуудын харьцангуй байрлалыг түүний тэгш хэм, лигандын талбайн тэгш хэм өөрчлөгдөх үед энергийн түвшний хуваагдлын шинж чанар, зэрэгт үндэслэн тогтоодог. Зөвхөн цогцолборын тэгш хэмийн талаархи мэдлэг нь түүний шинж чанарыг чанарын хувьд үнэлэх боломжийг олгодог.

1965 онд П. Вүүдвордболон Р.Хоффман химийн урвалын үед тойрог замын тэгш хэмийг хадгалах зарчмыг дэвшүүлсэн бөгөөд энэ нь дараа нь өргөн хүрээтэй туршилтын материалаар батлагдсан бөгөөд бэлдмэлийн органик химийн хөгжилд ихээхэн нөлөө үзүүлсэн. Энэхүү зарчим (Вудворд-Хоффманы дүрэм) нь молекул орбиталуудын тэгш хэм буюу тойрог замын тэгш хэмийг хадгалахын зэрэгцээ химийн урвалын бие даасан энгийн үйлдэл явагддаг гэж заасан байдаг. Энгийн үйл явдлын үед тойрог замын тэгш хэмийг зөрчих тусам урвал нь илүү хэцүү болно.

Молекулуудын тэгш хэмийг харгалзан үзэх нь химийн лазер, молекулын шулуутгагчийг бий болгоход ашигласан бодисыг хайж олох, сонгох, органик хэт дамжуулагчийн загварыг бүтээх, хорт хавдар үүсгэгч болон фармакологийн идэвхт бодисыг шинжлэхэд чухал ач холбогдолтой.

Lit.: Hochstrasser R., Molecular aspects of symmetry, trans. Англи хэлнээс, М., 1968; Болотин А.Б., Степанов Н. ф.. Молекулын квант механик дахь бүлгийн онол ба түүний хэрэглээ, М., 1973; Вудворд Р., Хоффман Р., Орбитын тэгш хэмийн хадгалалт, транс. Англи хэлнээс, М., 1971.

Н.Ф.Степанов.

Зөвлөлтийн агуу нэвтэрхий толь бичиг. - М .: Зөвлөлтийн нэвтэрхий толь бичиг. 1969-1978 .

Бусад толь бичгүүдээс "Симметри (хими дэх)" гэж юу болохыг харна уу.

Математик дахь тэгш хэм (грекээс symmetria - пропорциональ байдал), 1) огторгуй дахь хавтгайтай харьцуулахад тэгш хэм (нарийн утгаараа) эсвэл тусгал (толин тусгал) (хавтгай дээрх шулуун шугамтай харьцуулахад), - хувиргалт орон зай (онгоц), хамт ... ...

Энэ нэр томъёо нь өөр утгатай, Симметри (утга) -ыг үзнэ үү. "Витрувийн хүн" ... Википедиа

I Математик дахь тэгш хэм (Грекийн тэгш хэмийн пропорциональ байдал), 1) орон зай дахь α хавтгайтай харьцуулахад тэгш хэм (нарийн утгаараа) эсвэл тусгал (толин тусгал) (хавтгай дээрх а шугамтай харьцуулахад), орон зайн хувирал .. ... ... Зөвлөлтийн агуу нэвтэрхий толь бичиг

- (Грек хэлнээс пропорциональ байдал) гэдэг нь объектыг тодорхойлох үед бие биедээ эсвэл бие биедээ шилжихийг тодорхойлдог ойлголт юм. хувиргалт (S. хувиргалт); өргөн утгаараа зарим хүний ​​хувиршгүй (хувирдаггүй) шинж чанар... ... Философийн нэвтэрхий толь бичиг

Гаражийн шалбааг болон зэргэлдээх орон сууцны байшин дахь оптик тусгал Тусгал, толин тусгал эсвэл толин тусгал тэгш хэм нь Евклидийн орон зайн хөдөлгөөн бөгөөд түүний тогтмол цэгүүдийн багц нь гипер хавтгай (гурван хэмжээст орон зайн хувьд ... Wikipedia) юм.

Химийн найрлага, бүтцээрээ анхны бодисоос ялгаатай зарим бодисыг бусад бодис болгон хувиргах. Өгөгдсөн элемент бүрийн атомын нийт тоо, түүнчлэн бодисыг бүрдүүлдэг химийн элементүүд нь R. x-д үлддэг. өөрчлөгдөөгүй; энэ R. x... Зөвлөлтийн агуу нэвтэрхий толь бичиг

Энэ нэр томьёо өөр утгатай, Чирали (утга) -ыг үзнэ үү. Химийн шинжлэх ухаанд хирралт байдал (молекулын хирралт) нь гурван хэмжээст дэх эргэлт, шилжилтийн аль ч хослолоор молекулын толин тусгал дүрстэй үл нийцэх шинж чанарыг хэлнэ... ... Wikipedia

Химийн шинжлэх ухаанд молекулын шинж чанар нь гурван хэмжээст орон зай дахь эргэлт, шилжилтийн аль ч хослолоор толин тусгал дүрстэйгээ үл нийцэх шинж чанар юм. Тохиргоо, зохицлын зэрэгцээ хиралити нь гол... ... Википедиа

- (долгионы механик), бичил бөөмс (элементүүд, атомууд, молекулууд, атомын цөмүүд) ба тэдгээрийн системүүд (жишээлбэл, талстууд), түүнчлэн бөөмсийг тодорхойлдог хэмжигдэхүүнүүдийн хоорондын хамаарлыг тодорхойлох арга, хөдөлгөөний хууль тогтоомжийг тодорхойлдог онол. системүүд, физик хэмжээ ...... Физик нэвтэрхий толь бичиг

- (новолат. молекул, лат. моль масс гэсэн үгнээс товчилсон), va-ийн хамгийн жижиг хэсэг, түүний үндсэн хэсгийг эзэмшдэг. хим. Гэгээн та болон химийн холбоогоор бие биетэйгээ холбогдсон атомуудаас бүрддэг. Металлын атомын тоо хоёроос (H2, O2, HF, KCl) хэдэн зуу, мянга... Физик нэвтэрхий толь бичиг

Номууд

• Органик бус ба зохицуулалтын химийн молекулын тэгш хэм, Иванова Нина Владимировна, Сизова Ольга Вдладимировна, Ванин Александр Александрович. Санкт-Петербургийн Улсын Их Сургуулийн Химийн хүрээлэнгийн Эрдмийн зөвлөлөөс анхан шатны боловсролын чиглэлээр суралцаж буй их дээд сургуулийн оюутнуудад зориулсан сурах бичиг болгон санал болгосон...