Что такое атом в понимании. Смотреть что такое "атом" в других словарях
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Атом – наименьшая химическая частица.
Многообразие химических соединений обусловлено различным сочетанием атомов химических элементов в молекулы и немолекулярные вещества. Способность же атома вступать в химические соединения, его химические и физические свойства определяются структурой атома. В связи с этим для химии первостепенное значение имеет внутреннее строение атома и в первую очередь структура его электронной оболочки.
Модели строения атома
В начале XIX века Д. Дальтон возродил атомистическую теорию, опираясь на известные к тому времени основополагающие законы химии (постоянства состава, кратных отношений и эквивалентов). Были проведены первые эксперименты по изучению строения вещества. Однако, несмотря на сделанные открытия (атомы одного и того же элементы обладают одними и теми же свойствами, а атомы других элементов – иными свойствами, введено понятие атомной массы), атом считали неделимым.
После получения экспериментальных доказательств (конец XIX начало XX века) сложности строения атома (фотоэффект, катодные и рентгеновские лучи, радиоактивность) было установлено, что атом состоит из отрицательно и положительно заряженных частиц, которые взаимодействуют между собой.
Эти открытия дали толчок к созданию первых моделей строения атома. Одна из перых моделей была предложена Дж. Томсоном (1904) (рис. 1): атом представлялся как «море положительного электричества» с колеблющимися в нем электронами.
После опытов с α-частицами, в 1911г. Резерфорд предложил так называемую планетарную модель строения атома (рис. 1), похожую на строение солнечной системы. Согласно планеетарной модели, в центре атома находится очень маленькое ядро с зарядом Z е, размеры которого приблизительно в 1000000 раз меньше размеров самого атома. Ядро заключает в себе практически всю массу атома и имеет положительный заряд. Вокруг ядра по орбитам движутся электроны, число которых определяется зарядом ядра. Внешняя траектория движения электронов определяет внешние размеры атома. Диаметр атома составляет 10 -8 см, в то время, как диаметр ядра много меньше -10 -12 см.
Рис. 1 Модели строения атома по Томсону и Резерфорду
Опыты по изучению атомных спектров показали несовершенство планетарной модели строения атома, поскольку эта модель противоречит линейчатой структуре атомных спектров. На основании модели Резерфорда, учении Энштейна о световых квантах и квантовой теории излучения планка Нильс Бор (1913) сформулировал постулаты , в которых заключается теория строения атома (рис. 2): электрон может вращаться вокруг ядра не по любым, а только по некоторым определенным орбитам (стационарным), двигаясь по такой орбите он не излучает электромагнитной энергии, излучение (поглощение или испускание кванта электромагнитной энергии) происходит при переходе (скачкообразном) электрона с одной орбиты на другую.
Рис. 2. Модель строения атома по Н. Бору
Накопленный экспериментальный материал, характеризующий строение атома, показал, что свойства электронов, а также других микрообъектов не могут быть описаны на основе представлений классической механики. Микрочастицы подчиняются законам квантовой механики, которая стала основой для создания современной модели строения атома .
Главные тезисы квантовой механики:
— энергия испускается и поглощается телами отдельными порциями – квантами, следовательно, энергия частиц изменяется скачкообразно;
— электроны и другие микрочастицы имеют двойственную природу – проявляет свойства и частицы, и волны (корпускулярно-волновой дуализм);
— квантовая механика отрицает наличие определенных орбит у микрочастиц (для движущихся электронов невозможно определить точное положение, т.к. они движутся в пространстве вблизи ядра, можно лишь определить вероятность нахождения электрона в различных частях пространства).
Пространство вблизи ядра, в котором достаточно велика вероятность нахождения электрона (90%), называется орбиталью .
Квантовые числа. Принцип Паули. Правила Клечковского
Состояние электрона в атоме можно описать с помощью четырех квантовых чисел .
n – главное квантовое число. Характеризует общий запас энергии электрона в атоме и номер энергетического уровня. nприобретает целочисленные значения от 1 до ∞. Наименьшей энергией электрон обладает при n=1; с увеличением n – энергия . Состояние атома, когда его электроны находятся на таких энергетических уровнях, что их суммарная энергия минимальна, называется основным. Состояния с более высокими значениями называются возбужденными. Энергетические уровни обозначаются арабскими цифрами в соответствии со значением n. Электроны можно расположить по семи уровням, поэтому, реально n существует от 1 до 7. Главное квантовое число определяет размеры электронного облака и определяет средний радиус нахождения электрона в атоме.
l – орбитальное квантовое число. Характеризует запас энергии электронов в подуровне и форму орбитали (табл. 1). Принимает целочисленные значения от 0 до n-1. l зависит от n. Если n=1,то l=0, что говорит о том, что на 1-м уровне 1-н подуровень.
m e – магнитное квантовое число. Характеризует ориентацию орбитали в пространстве. Принимает целочисленные значения от –l через 0 до +l. Так, при l=1 (p-орбиталь), m e принимает значения -1, 0, 1 и ориентация орбитали может быть различной (рис. 3).
Рис. 3. Одна из возможных ориентаций в пространстве p-орбитали
s – спиновое квантовое число. Характеризует собственное вращение электрона вокруг оси. Принимает значения -1/2(↓) и +1/2 (). Два электрона на одной орбитали обладают антипараллельными спинами.
Состояние электронов в атомах определяется принципом Паули : в атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех квантовых чисел. Последовательность заполнения орбиталей электронами определяется правилами Клечковского : орбитали заполняются электронами в порядке возрастания суммы (n+l) для этих орбиталей, если сумма (n+l) одинакова, то первой заполняется орбиталь с меньшим значением n.
Однако, в атоме обычно присутствуют не один, а несколько электронов и, чтобы учесть их взаимодействие друг с другом используют понятие эффективного заряда ядра – на электрон внешнего уровня действует заряд, меньший заряда ядра, вследствие чего внутренние электроны экранируют внешние.
Основные характеристики атома: атомный радиус (ковалентный, металлический, ван-дер-ваальсов, ионный), сродство к электрону, потенциал ионизации, магнитный момент.
Электронные формулы атомов
Все электроны атома образуют его электронную оболочку. Строение электронной оболочки изображается электронной формулой , которая показывает распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням. Число электронов на подуровне обозначается цифрой, которая записывается справа вверху от буквы, показывающей подуровень. Например, атом водорода имеет один электрон, который расположен на s-подуровне 1-го энергетического уровня: 1s 1 . Электронная формула гелия, содержащего два электрона записывается так: 1s 2 .
У элементов второго периода электроны заполняют 2-й энергетический уровень, на котором могут находиться не более 8-ми электронов. Вначале электроны заполняют s-подуровень, потом – p-подуровень. Например:
5 B 1s 2 2s 2 2p 1
Связь электронного строения атома с положением элемента в Периодической системе
Электронную формулу элемента определяют по его положению в Периодической системе Д.И. Менделеева. Так, номер периода соответствует У элементов второго периода электроны заполняют 2-й энергетический уровень, на котором могут находиться не более 8-ми электронов. Вначале электроны заполняют У элементов второго периода электроны заполняют 2-й энергетический уровень, на котором могут находиться не более 8-ми электронов. Вначале электроны заполняют s-подуровень, потом – p-подуровень. Например:
5 B 1s 2 2s 2 2p 1
У атомов некоторых элементов, наблюдается явление «проскока» электрона с внешнего энергетического уровня на предпоследний. Проскок электрона происходит у атомов меди, хрома, палладия и некоторых других элементов. Например:
24 Cr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1
энергетический уровень, на котором могут находиться не более 8-ми электронов. Вначале электроны заполняют s-подуровень, потом – p-подуровень. Например:
5 B 1s 2 2s 2 2p 1
Номер группы для элементов главных подгрупп равен числу электронов на внешнем энергетическом уровне, такие электроны называют валентными (они участвуют в образовании химической связи). Валентными электронами у элементов побочных подгрупп могут быть электроны внешнего энергетического уровня и d-подуровня предпоследнего уровня. Номер группы элементов побочных подгрупп III-VII групп, а также у Fe, Ru, Os соответствует общему числу электронов на s-подуровне внешнего энергетического уровня и d-подуровне предпоследнего уровня
Задания:
Изобразите электронные формулы атомов фосфора, рубидия и циркония. Укажите валентные электроны.
Ответ:
15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 Валентные электроны 3s 2 3p 3
37 Rb 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 5s 1 Валентные электроны 5s 1
40 Zr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 2 5s 2 Валентные электроны 4d 2 5s 2
Химия- наука о веществах и их превращениях друг в друга.
Вещества- это химически чистые вещества
Химически чистое вещество- это совокупность молекул, имеющих одинаковый качественный и количественный состав и одинаковое строение.
СН 3 -О-СН 3 -
СН 3 -СН 2 -ОН
Молекула - мельчайшие частицы вещества, обладающие всеми его химическими свойствами; молекула состоит из атомов.
Атом- это химически неделимые частицы, из-за которых образованы молекулы. (для благородных газов молекула и атом одно и тоже, Не, Ar)
Атом- электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра, вокруг которого по своим строго определенным законам распределены отрицательно заряженные электроны. Причём суммарный заряд электронов равен заряду ядра.
Ядро атомов состоит из положительно заряженных протонов (р) и нейтронов (n) не несущих никакого заряда. Общее название нейтронов и протонов – нуклоны. Масса протонов и нейтронов практически одинакова.
Электроны (е -) несут отрицательный, заряд равный заряду протона. Масса е - составляет приблизительно 0,05% от массы протона и нейтрона. Таким образом, вся масса атома сосредоточена в его ядре.
Число р в атоме, равные заряду ядра, называется порядковым номером (Z), так как атом электронейтрален число е - равно числу р.
Массовым числом (А) атома называется сумма протонов и нейтронов в ядре. Соответственно число нейтронов в атоме равно разности между А и Z. (массовым числом атома и порядковым номером).(N=А-Z).
17 35 Cl р=17, N=18, Z=17. 17р + , 18n 0 , 17е - .
Нуклоны
Химические свойства атомов определяется их электронным строением (число электронов), которое равно порядковому номеру атомов (заряду ядра). Следовательно, все атомы с одинаковым зарядом ядра в химическом отношении ведут себя одинаково и рассчитываются как атомы одного и того же химического элемента.
Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. (110 химических элементов).
Атомы, имея одинаковый заряд ядра, могут различаться массовым числом, что связанно с различным числом нейтронов в их ядрах.
Атомы, имеющие одинаковый Z, но различное массовое число называются изотопы.
17 35 Cl 17 37 Cl
Изотопы водорода Н:
Обозначение: 1 1 Н 1 2 Д 1 3 Т
Название: протий дейтерий тритий
Состав ядра: 1р 1р+1n 1р+2n
Протий и дейтерий-стабильны
Тритий-распадается(радиоактивный) Используется в водородных бомбах.
Атомная единица массы. Число Авогадро. Моль.
Массы атомов и молекул очень малы (приблизительно 10 -28 до 10 -24 г.), для практического отображения этих масс целесообразно ввести свою единицу измерения, которая бы приводила к удобной и привычной шкале.
Т.к масса атома сосредоточена в его ядре, состоящих из практически одинаковых по массе протонов и нейтронов, то логично за единицу массы атомов принять массу одного нуклона.
Условились за единицу массы атомов и молекул принять одну двенадцатую изотопа углерода, имеющее симметричное строение ядра (6р+6n). Эту единицу называют атомной единицей массы (а.е.м.), она численно равна массе одного нуклона. В этой шкале массы атомов близки к целочисленным значениям: Не-4; Al-27; Ra-226 а.е.м……
Рассчитаем массу 1 а.е.м в граммах.
1/12 (12 С)
=
=1,66*10 -24 г/а.е.м
Рассчитаем, какое количество а.е.м содержится в 1г.
N A = 6,02 *-число Авогадро
Полученное соотношение называется числом Авогадро, показывает сколько а.е.м содержится в 1г.
Массы атомов, приведенные в Периодической таблице выражены в а.е.м
Молекулярная масса- это масса молекулы, выраженная в а.е.м, находится как сумма масс всех атомов, образующих данную молекулу.
м(1 молекулы Н 2 SO 4)= 1*2+32*1+16*4= 98 а.е.м
Для перехода от а.е.м к практически используемой в химии 1 г ввели порционный подсчёт количества вещества причём в каждой порции содержится число N A структурных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов). В этом случае масса такой порции, называемой 1 моль, выраженной в граммах, численно равна атомной или молекулярной массе, выраженных в а.е.м.
Найдём массу 1 моль Н 2 SO 4:
М(1 моль Н 2 SO 4)=
98а.е.м*1,66**6,02*=
Как видно молекулярная и молярная массы численно равны.
1 моль – количество вещества, содержащее число Авогадро структурных единиц (атомов, молекул, ионов).
Молекулярная масса(М) - масса 1 моль вещества, выраженная в граммах.
Количество вещества-V(моль); масса вещества м(г); молярная масса М(г/моль)-связаны соотношением: V=;
2Н 2 О+ О 2 2Н 2 О
2 моль 1 моль
2.Основные законы химии
Закон постоянства состава вещества- химически чистое вещество независимо от способа получения всегда имеет постоянный качественный и количественный составы.
CH3+2O2=CO2+2H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Вещества с постоянным составом называются- дальтониты. В качестве исключения известны вещества неизменного состава- бертолиты (оксиды, карбиды, нитриды)
Закон сохранения массы (Ломоносов)- масса веществ вступивших в реакцию всегда равна массе продуктов реакции. Из этого следует что атомы в ходе реакции не исчезают и не образуются они переходят из одних веществ в другие. На этом основан подбор коэффициентов в уравнении химической реакции, число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения должно быть равно.
Закон эквивалента- в химических реакциях вещества реагируют и образуются в количествах равных эквиваленту (Сколько эквивалента одного вещества израсходовано, ровно столько же эквивалентов израсходовано или образовалось другого вещества).
Эквивалент- количество вещества, которое в ходе реакции присоединяет, замещает, высвобождает один моль атомов (ионов) H. Масса эквивалента выраженная в граммах называется эквивалентной массой (Э).
Газовые законы
Закон Дальтона- общее давление смеси газов равно сумме парциальных давлений всех компонентов газовой смеси.
Закон Авогадро- равные объёмы различных газов при одинаковых условиях содержат равное число молекул.
Следствие: один моль любого газа при нормальных условиях (t=0 градусов или 273K и P=1 атмосфера или 101255 Паскаль или 760 мм. Рт. Столба.) занимает V=22,4 л.
V который занимает один моль газа называется молярным объёмом Vm.
Зная объём газа (смеси газа) и Vm при данных условиях, легко рассчитать количество газа (газовой смеси) =V/Vm.
Уравнение Менделеева- Клапейрона.- связывает количество газа с условиями, при которых он находится. pV=(m/M)*RT= *RT
При использовании данного уравнения все физические величины должны быть выражены в СИ: p-давление газа (паскаль), V-объём газа (литры), m- масса газа (кг.) , М -молярная масса (кг/моль), Т-температура по абсолютной шкале (К), Ню-количество газа (моль), R- газовая постоянная = 8,31 Дж/(моль*К).
Д- относительная плотность одного газа по другому- отношение М газа к М газа, выбранного в качестве стандарта, показывает во сколько раз один газ тяжелее другого Д=М1/М2.
Способы выражения состава смеси веществ.
Массовая доля W- отношение массы вещества к массы всей смеси W=((m в-ва)/(m р-ра))*100%
Мольная доля æ -отношение кол-ва в-ва, к общему кол-ву всех вв. в смеси.
Большинство химических элементов в природе представлены в виде смеси различных изотопов; зная изотопный состав химического элемента, выраженный в мольных долях, рассчитывают средневзвешенное значение атомной массы этого элемента, которая и переводится в ИСХЭ. А= Σ (æi*Аi)= æ1*А1+ æ2*А2+…+ æn*Аn , где æi- мольная доля i-ого изотопа, Аi- атомная масса i-ого изотопа.
Объёмная доля (φ)- отношение Vi к объёму всей смеси. φi=Vi/VΣ
Зная объёмны состав газовой смеси, рассчитывают Мср смеси газов. Мср= Σ (φi*Mi)= φ1*М1+ φ2*М2+…+ φn*Мn
Каждый день мы пользуемся какими-нибудь предметами: берем их в руки, совершаем над ними любые манипуляции - переворачиваем, рассматриваем, в конце концов, ломаем. А вы никогда не задумывались о том, из чего состоят эти предметы? "Чего уж здесь думать? Из металла/дерева/пластика/ткани!" - недоуменно ответят многие из нас. Отчасти это правильный ответ. А из чего состоят эти материалы - металл, дерево, пластик, ткань и многие другие вещества? Сегодня мы и обсудим этот вопрос.
Молекула и атом: определение
У знающего человека ответ на него прост и банален: из атомов и молекул. Но некоторые люди озадачиваются и начинают сыпать вопросами: "Что такое атом и молекула? Как они выглядят?" и т.д., и т.п. Ответим на эти вопросы по порядку. Ну, во-первых, что такое атом и молекула? Скажем вам сразу, что эти определения - не одно и то же. И даже более того - это совершенно разные термины. Итак, атом - это самая маленькая часть химического элемента, которая является носителем его свойств, частица вещества мизерных массы и размеров. А молекула - это электрически нейтральная частица, которую образуют несколько соединенных атомов.
Что такое атом: строение
Атом состоит из электронной оболочки и (фото). В свою очередь ядро состоит из протонов и нейтронов, а оболочка - из электронов. В атоме протоны заряжены положительно, электроны - отрицательно, а нейтроны вообще не заряжены. Если число протонов соответствует то атом является электронейтральным, т.е. если мы прикоснемся к веществу, образованному из молекул с такими атомами, то не почувствуем ни малейшего электрического импульса. И даже сверхмощные ЭВМ его не уловят по причине отсутствия последнего. Но случается так, что протонов больше, чем электронов, и наоборот. Тогда такие атомы правильнее будет называть ионами. Если в нем больше протонов, то он электрически положительный, если же преобладают электроны - электрически отрицательный. В каждом определенном атоме есть строгое количество протонов, нейтронов и электронов. И его можно высчитать. Шаблон для решения задач по нахождению количества этих частиц выглядит так:
Хим. элемент - R (вставить название элемента)
Протоны (p) - ?
Электроны (е) - ?
Нейтроны (n) - ?
Решение:
р = порядковый № хим. элемента R в периодической системе им Д.И. Менделеева
е = р
n = А r (R) - № R
Что такое молекула: строение
Молекула - это наименьшая частица химического вещества, то есть она уже непосредственно входит в его состав. Молекула определенного вещества состоит из нескольких одинаковых или различных атомов. Особенности строения молекул зависят от физических свойств вещества, в котором они присутствуют. Молекулы состоят из электронов и атомов. Расположение последних можно узнать с помощью структурной формулы. позволяет определить ход химической реакции. Обычно они нейтральные (не имеют электрического заряда), и у них нет неспаренных электронов (все валентности являются насыщенными). Однако они могут быть и заряженными, тогда их правильное название - ионы. Также у молекул могут быть неспаренные электроны и ненасыщенные валентности - в этом случае их называют радикалами.
Заключение
Теперь вы знаете, что такое атом и Все без исключения вещества состоят из молекул, а последние, в свою очередь, построены из атомов. Физические свойства вещества определяют расположение и связь атомов и молекул в нем.
Возьми любой предмет, ну, хотя бы ложку. Положи её - лежит спокойно, не шелохнётся. Прикоснись-холодный неподвижный металл.
А в действительности ложка, как и всё вокруг нас, состоит из ничтожных по размерам частиц - атомов, между которыми- большие промежутки. Частицы непрестанно покачиваются, колеблются.
Почему же ложка твёрдая, если атомы в ней расположены свободно и всё время движутся? Дело в том, что они особыми силами как бы накрепко привязаны друг к другу. А промежутки между ними, хоть и намного больше самих атомов, всё же ничтожно малы, и мы не можем их заметить.
Атомы бывают разными - в природе существует 92 сорта атомов. Из них построено всё, что есть на свете, как из 32 букв - все слова русского языка. Ещё 12 сортов атомов учёные создали искусственно в своих .
О существовании атомов люди догадывались давно. Больше двух тысяч лет назад в древней Греции жил великий учёный Демокрит, который считал, что весь мир состоит из мельчайших частиц. Он называл их «атомос», что по-гречески значит «неделимые».
Много времени прошло, пока учёные доказали, что атомы действительно существуют. Это случилось в конце прошлого века. А затем выяснилось, что само название их - ошибка. Никакие они не неделимые: атом состоит из ещё более мелких частичек. Учёные называют их элементарными частицами.
Вот художник нарисовал атом. В середине- ядро, вокруг которого, как планеты вокруг Солнца, движутся крошечные шарики - . Ядро тоже не сплошное. Оно состоит из ядерных частиц- протонов и нейтронов.
Так думали ещё совсем недавно. Но потом стало ясно, что атомные частицы не похожи на шарики. Оказалось, что атом устроен по-особому. Уж если пытаться представить себе, как выглядят частицы, то можно сказать, что электрон подобен облачку. Такие облачка окружают ядро слоями. И ядерные частицы - это тоже своеобразные облачка.
У разных сортов атомов разное количество электронов, протонов, нейтронов. От этого и зависят свойства атомов.
Атом разделить просто. Электроны легко отрываются от ядер и ведут самостоятельную жизнь. Например, электрический ток в проводе - это движение таких самостоятельных электронов.
А вот ядро чрезвычайно прочное. Протоны и нейтроны в нём крепко связаны между собой особыми силами. Поэтому разбить ядро очень трудно. Но люди научились это делать и получили . Научились изменять количество частиц в ядре и превращать таким образом одни атомы в другие и даже создавать новые атомы.
Изучать атом трудно: от учёных требуется необычайная изобретательность и находчивость. Ведь даже его размеры трудно себе представить: в не видимом глазом микробе - миллиарды атомов, больше, чем людей на Земле. И всё же учёные добиваются своего, они сумели измерить, сравнить между собой веса всех атомов и составляющих атом частиц, выяснили, что протон или нейтрон почти в две тысячи раз массивнее электрона, открыли и продолжают открывать многие другие атомные секреты.
Большинство из нас проходило тему атома в школе, на уроке по физике. Если же все-таки вы забыли, из чего состоит атом или только начинаете проходить эту тему, данная статья именно для вас.
Что такое атом
Чтобы понять, из чего состоит атом, прежде всего необходимо понять, что он из себя представляет. Общепринятым тезисом в школьной программе по физике является то, что атом – наименьшая частица какого-либо химического элемента. Таким образом, атомы есть во всем, что нас окружает. Будь-то одушевленный или неодушевленный предмет, на низших физиологических и химических слоях, оно состоит из атомов.
Атомы – часть молекулы. Несмотря на это убеждение, существую элементы, которые меньше атомов, например кварки. Тему кварков не затрагивают ни в школе, ни в университетах (за исключением частных случаев). Кварк – химический элемент, который не имеет внутренней структуры, т.е. по своему строению намного легче, чем атом. На данный момент науке известно 6 видов кварков.
Из чего состоит атом?
Все окружающие нас предметы, как уже было сказано, состоят из чего-то. В комнате стол и два стула. Каждый предмет интерьера, в свою очередь, сделан из какого-то материала. В данном случае – из дерева. Дерево состоит из молекул, а эти молекулы – из атомов. И таких примеров можно привести бесконечное множество. Но из чего состоит сам атом?
Атом состоит из ядра, в котором находятся протоны и нейтроны. Протоны – положительно заряженные частицы. Нейтроны же, что вытекает из названия, нейтрально заряжены, т.е. не имеют заряда. Вокруг ядра атома находится поле (электрическое облако), в котором передвигаются электроны (отрицательно заряженные частицы). Число электронов и протонов может отличаться друг от друга. Именно это отличие является ключевым в химии, когда изучается вопрос принадлежности к какому-то веществу.
Атом, у которого число вышеупомянутых частиц отличается, называется ионом. Как вы уже могли догадаться, ион может быть отрицательным и положительным. Отрицательный он в том случае, если количество электронов превосходит количество протонов. И наоборот, если протонов больше – ион будет положительным.
Атом в представлении древних мыслителей и ученых
Существует несколько весьма интересных предположений об атоме. Ниже будет приведен список:
- Предположение Демокрита. Демокрит предполагал, что свойство вещества зависит от формы его атома. Таким образом, если что-то имеет свойство жидкости, то это связанно именно с тем, что атомы, из которых эта жидкость состоит – гладкие. Исходя из логики Демокрита, атомы воды и, например, молока – схожи.
- Планетарные предположения. В 20 веке некоторыми учеными были представлены предположения, что атом – есть подобие планет. Одно из таких предположений гласило следующее: на подобии планеты Сатурн, у атома тоже есть кольца вокруг ядра, по которым передвигаются электроны (ядро сравнивается с самой планетой, а электрическое облако – с кольцами Сатурна). Несмотря на объективную схожесть с доказанной теорией, эту версию опровергли. Схожим было предположение Бора-Резерфорда, которое в последствии также было опровергнуто.
Несмотря на это, можно спокойно сказать, что Резерфорд дал большой скачок к пониманию реальной сути атома. Он был прав, когда говорил что атом схож с ядром, которое само по себе положительно, а вкруг него передвигаются атомы. Единственная ошибка его модели это то, что электроны, которые находятся вокруг атома, не передвигаются по какому-то конкретному направлению. Их движение хаотично. Это было доказано и вошло в науку под названием квантовомеханической модели.
