Как да отгледаме кристал. Голяма енциклопедия на нефта и газа

Солите са органични и неорганични химични вещества със сложен състав. В химическата теория няма строго и окончателно определение на солите. Те могат да бъдат описани като съединения:
- състояща се от аниони и катиони;
— получени в резултат на взаимодействието на киселини и основи;
- състоящ се от киселинни остатъци и метални йони.

Киселинните остатъци могат да бъдат свързани не с метални атоми, а с амониеви йони (NH 4) +, фосфоний (PH 4) +, хидроний (H 3 O) + и някои други.

Видове соли

- Киселинни, средни, основни. Ако всички водородни протони в киселина са заменени с метални йони, тогава такива соли се наричат ​​средни соли, например NaCl. Ако водородът е само частично заменен, тогава такива соли са киселинни, например. KHSO 4 и NaH 2 PO 4. Ако хидроксилните групи (ОН) на основата не са напълно заменени от киселинния остатък, тогава солта е основна, например. CuCl(OH), Al(OH)SO4.

- Прости, двойни, смесени. Простите соли се състоят от един метал и един киселинен остатък, например K 2 SO 4. Двойните соли съдържат два метала, например KAl(SO 4) 2. Смесените соли имат два киселинни остатъка, напр. AgClBr.

— Органични и неорганични.
— Комплексни соли с комплексен йон: K 2 , Cl 2 и др.
— Кристални хидрати и кристални солвати.
— Кристални хидрати с молекули вода на кристализация. CaSO4*2H2O.
— Кристални солвати с молекули на разтворителя. Например, LiCl в течен амоняк NH 3 дава LiCl*5NH 3 солват.
— Кислородсъдържащи и безкислородни.
— Вътрешни, иначе наричани биполярни йони.

Имоти

Повечето соли са твърди вещества с висока точка на топене и не провеждат електричество. Разтворимост във вода - важна характеристика, въз основа на което реактивите се делят на водоразтворими, слабо разтворими и неразтворими. Много соли се разтварят в органични разтворители.

Солите реагират:
— с по-активни метали;
- с киселини, основи и други соли, ако взаимодействието произвежда вещества, които не участват в по-нататъшни реакции, например газ, неразтворима утайка, вода. Те се разлагат при нагряване и хидролизират във вода.

В природата солите са широко разпространени под формата на минерали, саламура и солни находища. Извличат се и от морска вода и планински руди.

Солите са необходими на човешкото тяло. Солите на желязото са необходими за попълване на хемоглобина, калций - участват в образуването на скелета, магнезий - регулират дейността на стомашно-чревния тракт.

Приложение на соли

Солите се използват активно в производството, ежедневието, селско стопанство, медицина, хранителна промишленост, химичен синтез и анализ, в лабораторната практика. Ето само няколко области на тяхното приложение:

— Натриеви, калиеви, калциеви и амониеви нитрати (селитра); калциев фосфат, Калиевият хлорид е суровина за производството на торове.
— Натриевият хлорид е необходим за производството на готварска сол, използва се в химическата промишленост за производството на хлор, сода и сода каустик.
— Натриевият хипохлорит е популярна белина и дезинфектант за вода.
— соли оцетна киселина(ацетати) се използват в хранително-вкусовата промишленост като консерванти (калиев и калциев ацетат); в медицината за производство на лекарства, в козметичната индустрия (натриев ацетат), за много други цели.
— калиево-алуминиеви и калиево-хромови стипци са търсени в медицината и хранително-вкусовата промишленост; за боядисване на тъкани, кожа, кожи.
— Много соли се използват като фиксатори за определяне химичен съставвещества, качество на водата, ниво на киселинност и др.

Нашият магазин предлага широка гама от соли, както органични, така и неорганични.

Най-разпространената сол у нас (натриев хлорид) се получава от минерала Халит (от гръцки Αλίτης - сол), състоящ се почти изцяло от същия NaCl.
Но това „почти“ прави разликата. Естественият минерал се предлага в различни цветови нюанси в зависимост от примесите на други минерали и микроорганизми, както и заобикалящите ги глинести скали и пясъчници - бяло, сиво-синкаво, розово, вишнево-червено, жълто-кафяво. Интензивността на цвета зависи от съотношението на чист халит и механични примеси в кристалите.

Хималайска сол (Пакистан)

Например модерната „хималайска сол“ от солните мини в Пакистан съдържа около 92% халит, а останалото са примеси. Основно - железни оксиди като банална ръжда - кафяви железни руди, хематит и магнетит.
По-голямата част от добитата тук сол се рафинира в обикновена бяла сол. Част от добитата в находището сол се подлага само на първично пречистване - измиване, сушене и раздробяване и се предлага на пазара под формата на фин светло или наситено розов прах или кристали. Розов цвятсолта не играе никакво значение и роля, не влияе нито на вкуса, нито на мириса, доставя само естетическа наслада на любителите на розовото :)) Е, нейните големи кристали също изглеждат страхотно до розовия пипер в мелницата.

Черна сол (Индия)

Подобна на нея „черна сол” от находище в Индия (Дарджилинг?) Кала Намак съдържа освен железни съединения голямо количество сулфати и натриеви сулфиди и други елементи, което обуславя специфичната миризма на ъ.. , твърдо сварени яйца, което, естествено, намалява популярността му на световния пазар. От друга страна можем да кажем, че това е нейната пикантина отличителна черта.

Тези две соли могат да се използват с с чисто сърцекласифицирани като естествени минерални соли. А ето и друга модерна червена сол от Хавайските острови - продукт от изкуствено смесване на хавайска глина и морска сол. Има трогателно единство, така да се каже, на химикалите на морето и сушата.

В Русия по-голямата част от халита, добиван от солени езера или под земята, се рафинира чрез кипене саламура, образно казано, получаване на въглерод от диамант.

По-малката част се оставя както си е под формата на сивкава сол, смляна №1.

Но искаме и шарена сол. И ние ги имаме.

Черната сол с добавка на активен въглен се произвежда от няколко компании, позиционирайки продукта като легендарната „сол в четвъртък“, почти напълно забравена. Опитвам се да създам диамантен гръб от въглерод.

Ние не сме сами в този празник на живота. Черна лава сол със активен въгленпроизведени в Кипър и Хавай. Разбира се, с цел пазарна реклама се позиционира и като активен детоксикатор с уникален вкус и много декоративен ефект.
Между другото, визуалният ефект ще бъде още по-красив, ако го смесите с лют червен пипер.

Същият натриев хлорид представлява основният солен компонент на всички морета и океани, както и солените езера и подпочвените води. Така че морската сол е същият NaCl и цялата минерална плюс органична компания, които заедно съставляват до 98% от състава на солта.
Обикновено морската вода е горчиво-солена в зависимост от минералите, разтворени в нея - калият и магнезият обикновено са отговорни за горчивината, натрият за соления вкус, а калцият за камъните в бъбреците. :) Когато съставът на морската вода го позволява, изпарението се извършва при естествени условия, като се получава естествена морска сол, но основната част от морската сол също се рафинира, премахвайки горчивината и повечето примеси.

Така, минерален съставморската сол е невероятно по-богата и зависи от климатични условияи състав на морската вода. Дълбоководната сол, която се предлага на пазара, доказва този факт. Люлеене от голяма дълбочина морска водаи след това го изпаряват в реактори, производителите се гордеят с наличието в него на такива елементи като мед, селен, желязо, цинк и др. Тоест всичко, от което се опитват да се отърват в рафинираната сол.
Не знам доколко е полезен такъв състав, богат на микроелементи. Всички тези: бром, стронций, флуор, фосфор, бор, мед, цинк и останалата част от периодичната таблица присъстват в атмосферата на метрополията, ние вече ги използваме всеки ден. :)

Какво друго използваме заедно със солта?
20-ти век започва, когато за първи път към нея е добавен магнезиев карбонат, за да се подобри течливостта на солта. И тръгваме.
Най-новите добавки са добавки против слепване и замръзване на сол в торби - калиев хексоцианоферат (Е535). Въпреки че калиевият фероцианид (K4x3H2O) е неутрално вещество, неговото присъствие все още е ограничено от стандартите - не повече от 15 g/ton сол.

В същото време решихме да се погрижим за здравето на населението.
През 20-те години на миналия век калиевият йодид или йодат се добавя към готварската сол за предотвратяване на гуша, заболяване на щитовидната жлеза, което се проявява при йоден дефицит. И те все още правят това.
Част от натриев хлорид в напоследъкзаменен с калиев хлорид. Смята се, че тази сол е по-подходяща за хора с хипертония.

И накрая, друга много добре позната добавка образува така наречената „втвърдяваща смес“. Това е натриев нитрит, NaNO2 (E250), който се използва и се използва за запазване на цвета и като антибактериален компонент, който действа върху причинителя на ботулизма при осоляване на месо и риба и приготвяне на колбаси. Натриевият нитрит е токсично вещество, чието използване също е строго регламентирано.

Вероятно вече съм бръмчал в ушите на всички за многоцветните соли за подправки. Но ето още няколко.

ЧЕРВЕНА СОЛ
Френският Sel de Bayonne, който наскоро купих от тук заедно с провансалските билки, се оказва, че е със статус на AOC, въпреки добавките против слепване и върви идеално с друг местен AOC специалитет - Piment de Espilett.
Това не ни пречи да си приготвим подобна смес от всяка подходяща сол и всякаква люта чушка на вкус. Пропорциите за сместа са 85% сол и 15% черен пипер на люспи или прах, в зависимост от едрината на взетата сол.

ЗЕЛЕНА СОЛНИЦА ЗА ПЕЧЕНО МЕСО
Италианската подправка salamoia, която също купих наскоро, е направена повече от билки и сол, отколкото от сол и билки. Съдържа розмарин, градински чай, черен пипер, чесън - нещо много ароматно и душевно.
Доколкото разбирам италиански, salamoia означава просто „туршия“. За мен е загадка защо тази билкова сол е наречена така.

(c) shakherezada.livejournal.com

Приемаме солта за даденост като необходима подправка за ястия. Междувременно това вещество, важно в кулинарията, е лечител, магически защитник и помощник в домакинството.

За лечение солта често се използва в разтворена форма. Методите имат редица нюанси, за които определено трябва да знаете. Например, как да направите 10 процента физиологичен разтвор, ако вкъщи няма химически чаши или чаши? Колко сол и вода трябва да приемам? Нека помислим прости опцииприготвяне на лекарствени разтвори.

Каква сол е необходима за приготвяне на лекарството?

Преди да приготвите 10% физиологичен разтвор, трябва внимателно да проучите рецептата. Какво вещество споменава? Ако е готварска сол, тогава опаковките, които показват:

• кухненска сол;
• натриев хлорид;
• трапезна сол;
• каменна сол.

Думата „сол“ се използва в ежедневието, въпреки че този термин се отнася до много сложни вещества, образувани от метални йони или атоми и киселинни остатъци. Освен в лечебни целиИзползва се английска сол – магнезиев сулфат. Веществата се извличат при разработването на находища в земната кора.

Ако се изпарите, получавате морска сол, която съдържа натриеви, магнезиеви, йодни, хлоридни, сулфатни йони и други компоненти. Свойствата на такава смес се различават донякъде от отделните вещества. Обикновено се приготвя 1-10% физиологичен разтвор на натриев хлорид за лечение на рани, болки в гърлото и зъби. Химическата формула на съединение, което има невероятни свойства, - NaCl.

Каква трябва да бъде степента на чистота на компонентите?

Как да направите 10% физиологичен разтвор у дома, така че лекарството да е добро и да не навреди на тялото? Солта също трябва да бъде възможно най-чиста, но солта, закупена в магазина Stone, често е замърсена с примеси. Има по-чист фино смлян продукт.

Някои рецепти препоръчват използването на сняг или дъждовна вода, но това е лоша идея от гледна точка на съвременната екология. Чистотата на течността, която тече в системите за водоснабдяване с питейна вода, също предизвиква много оплаквания. Той, подобно на снега и дъжда, може да бъде замърсен с хлор, желязо, фенол, петролни продукти и нитрати. Нека уточним, че като разтворител в медицината се използва дестилирана или деминерализирана вода. У дома можете да използвате филтрирана или преварена вода, за да приготвите разтвора.

Ако поставите пластмасови форми с вода във фризера, тя първо ще замръзне чиста вода, и примесите ще се натрупат на дъното. Без да чакате пълно замразяване, трябва да съберете леда от повърхността и да го разтопите. Резултатът ще бъде много чиста и здравословна вода.

Как да измерим масата на солта и обема на водата, за да приготвим разтвор?

Всичко, от което се нуждаете, трябва да бъде събрано предварително, преди да направите 10-те процента.За работата ще ви трябва вода, чаша, торбичка сол, кантар, чаша и лъжица (трапезна, десертна или чаена). Снимката по-долу ще ви помогне да определите масата на солта, съдържаща се в десертна и чаена лъжица.

След това трябва да вземете решение за мерните единици за течността. Смята се, че масата на 100 ml чиста прясна вода е равна на 100 g (плътността на прясната вода е 1 g/ml). Течностите могат да се измерват с чаша; ако нямате такава, тогава обикновена чаша от тези, наречени "фасетирани", ще свърши работа. Напълнена догоре, съдържа 200 ml вода (или g). Ако налеете до горе, получавате 250 ml (250 g).

Какво означава изразът "10 процента разтвор"?

Концентрацията на веществата обикновено се изразява по няколко начина. Най-често използваната величина в медицината и ежедневието е тегловният процент. Той показва колко грама вещество се съдържа в 100 g разтвор. Например, ако в рецептата е посочено, че се използва 10% физиологичен разтвор, то всеки 100 g от такъв препарат съдържа 10 g от разтвореното вещество.

Да приемем, че трябва да приготвите 200 g 10% разтвор на сол. Нека направим прости изчисления, които не отнемат много време:

100 g разтвор съдържа 10 g вещество; 200 g разтвор съдържа x g вещество.
x = 200 g x 10 g: 100 g = 20 g (сол).
200 g - 20 g = 180 g (вода).
180 g x 1 g/ml = 180 ml (вода).

Как се приготвя 10% физиологичен разтвор?

Ако имате везни и чаша в къщата си, тогава е по-добре да измерите масата на солта и обема на водата с тяхна помощ. Можете също така да вземете пълна чаена лъжичка и да налеете чаша вода до марката, но такива измервания са склонни към неточности.

Как да направите 10% физиологичен разтвор, за да получите 100 g от лекарството? Трябва да претеглите 10 g твърд натриев хлорид, да налеете 90 ml вода в чаша и да изсипете сол във водата, като разбърквате с лъжица, докато се разтвори. Смесете сол с топла водаили студено, след което съдовете с компонентите се загряват. За по-добро почистване готовият разтвор се прекарва през памучна вата (филтрирана).

Можете да приготвите 50 g 10% разтвор от 45 ml вода и 5 g сол. Физиологичният разтвор се приготвя от 1 литър вода и 100 g натриев хлорид (4 супени лъжици без горната част).

Лечение с 10% физиологичен разтвор

В медицината се приготвя 0,9% разтвор на соли с прясна дестилирана вода, която се нарича "физиологична". Тази течност е изотонична по отношение на вътрешната среда на човешкото тяло (има същата концентрация). Използва се по време на различни медицински процедури, по-специално като кръвен заместител, за премахване на ефектите от дехидратация и интоксикация.

Хипертоничният разтвор съдържа повече сол; когато влезе в контакт с изотонична или хипотонична течност, той привлича вода, докато концентрациите се изравнят. Този осмотичен ефект се използва в народни рецептиза почистване на рани от гной. Солта има антисептични и антимикробни свойства, нейните хипертонични разтвори се използват в алтернативната медицина:

• при заболявания на вътрешните органи - под формата на солна превръзка върху източника на болка;
• като лосиони, компреси и приложения при кожни и други инфекции;
• като солни бани при умора и болки в ръцете и краката;
• за почистване на гнойни рани.

Лечението с хипертоничен 10% физиологичен разтвор ще отнеме време и може да отнеме няколко дни или седмици. Минимална сумапроцедури - 4-7. При болки в гърлото използвайте 3-5% хипертоничен разтвор за гаргара сутрин и вечер. Носната кухина се измива.За да го приготвите, трябва да добавите 237 ml вода. сварена вода 1,2 g натриев хлорид и 2,5 g сода за хляб.

соли - химични съединения, които имат сложна структура и във вода се разлагат (дисоциират) на метал и киселинен остатък. В този случай металът е катион, а киселинният остатък е анион. Солите могат да се образуват в резултат на взаимодействието на основи (алкали) и киселини, по време на реакцията се отделя вода. Солите са чисто неорганични вещества, но могат да се образуват и с органични остатъци.

Как да си набавим соли по различни начини

Солите могат да бъдат получени не само чрез взаимодействие на киселина и основа; има много други начини за образуване на тези вещества химическа индустрияили лаборатория. Нека дадем няколко примера.

Взаимодействие на прости вещества:

• 2K + S - K 2 S
• Na + Cl - NaCl

Този метод на соли може да се получи само в лаборатория с определени условия (високи температуриили налягане).

Неутрализиране с алкали и киселини:

• H 2 SO 4 + 2NaOH - Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

където H 2 SO 4 е сярна киселина, NaOH е натриев хидроксид, Na 2 SO 4 е натриева сулфатна сол;

• NaOH + HCl - NaCl + H 2 O,

където HCl е солна киселина, NaCl е натриев хлорид (трапезна сол).

Реакция между два оксида (трябва да вземете алкален и киселинен оксид, за да получите сол):

• K 2 O + SO 3 - K 2 SO 4 (калиев сулфат);
• CaO + Mn 2 O 7 - Ca(MnO 4) 2 (калциев перманганат).

Взаимодействие на соли и киселини. В този случай се извършва обмен на йони, което води до образуването на нова сол:

• BaCI + H 2 SO 4 - BaSO 4 &darr- + 2HCl,

където BaSO 4 е бариев сулфат, неразтворимо съединение (сол);

• 2 NaCl + H 2 SO 4 (конц.) - Na 2 SO 4 + 2 HCl,

където Na 2 SO 4 е натриев сулфат (сол);

• CaCO 3 + 2HCl - CaCl 2 + CO 2 ^ + H 2 O,

където CaCl2 е калциев хлорид.

По време на реакцията се образува въглероден диоксид H 2 CO 3, който е нестабилно съединение и моментално се разпада на вода и въглероден диоксид.

Солта също се получава чрез реакцията на сол и основа. Ето примери за формули:

• CuCl 2 + 2NaOH - 2NaCl + Cu(OH) 2 &darr-,

където CuCl2 е меден хлорид, Cu(OH)2 е меден хидроксид, който се утаява;

• KHSO 4 + KOH - K 2 SO 4 + H 2 O,

където KHSO 4 е калиев хидроген сулфат, KOH е калиев хидроксид, K 2 SO 4 е калиев сулфат (сол).

Водоразтворимите соли реагират с алкали. Това трябва да се има предвид при извършване на реакции за образуване на нови соли.

Обменни реакции по време на взаимодействието на две соли:

• CuSO 4 + BaCl 2 - CuCl 2 + BaSO 4 &darr-,

където CuSO 4 е меден (II) сулфат, BaCl 2 е бариев хлорид, CuCl 2 е меден хлорид, BaSO 4 е бариев сулфат (сол, която е неразтворима и се утаява);

• AgNO 3 + KSI - AgCl&darr- + KNO 3,

където AgNO 3 е сребърен нитрат, KCI е калиев хлорид, AgCl е сребърен хлорид (утайки), KNO 3 е калиев нитрат.

Реакция на киселина с оксиди (също всъщност реакция на неутрализация):

• СuO + 2HCl - CuCl2 + H2O,

където CuO е меден оксид,

• H 2 SO 4 + CuO - CuSO 4 + H 2 O

Взаимодействие на метал с киселина (реакция на заместване на водород в киселина). Металите, които са разположени отляво на водорода в поредицата от напрежения (активности на металите), са способни да влизат в такива реакции. Те изместват водорода и се свързват с киселинни остатъци, образувайки нови съединения - соли:

• Zn + H 2 SO 4 - ZnSO 4 + H 2 ^,

където ZnSO 4 е цинков сулфат (сол). По време на реакцията водородът се отделя като газ;

• Fe + H 2 SO 4 (разреден) - FeSO 4 + H 2- ^,

където FeSO 4 е железен (II) сулфат.

Реакцията на заместване на метала в солта, когато най-активният метал измества по-пасивния от солта, образувайки ново вещество (силата на влиянието на метала е по-висока, колкото по-наляво е в серията активност на металите) :

• Zn + H 2 SO 4 - ZnSO 4 + H 2 ^

Има много по-сложни методи за получаване на соли, при условие че имате оборудвана химическа лаборатория.

ДРУГИ

В резултат на химичните реакции се образуват нови вещества - съединения. Такива връзки са групирани и...

Натрият е алкален метал. Неговата химическа активност е най-висока сред всички други метали...

Има железен дихлорид (сол на солна киселинаи 2-валентно желязо) и железен трихлорид (сол на солна киселина и 3...

Хидролизата е процес на разлагане на различни вещества от вода. Думата хидролиза идва от гръцки и означава вода и...

Калцият е типичен алкалоземен метал с изразени метални свойства. Точно…

от училищна програмахимия, всеки от нас знае със сигурност, че оксидите са доста сложни химикали...

Как да се получи ацетилен Ацетиленът е газ, принадлежащ към класа на алкините. Неговата химична формула- C2H2, между атомите...

Под метали се разбира група елементи, представени под формата на най-прости вещества. Те имат...

Нека да разгледаме неорганичните киселини, които са от голямо значение в химическата промишленост и химията. Всичко…

Един от клоновете на химията изучава явлението хидролиза. Какво е хидролиза? Това е химическа реакция, при която...

Не подценявайте ролята на киселините в нашия живот, защото много от тях са просто незаменими в Ежедневието. Да започна…

Терминът хидролиза идва от старогръцки език. Хидролизата е определен вид химична реакция на солвиоза. В…

Реакции между различни видове химикалии елементите са един от основните предмети на изучаване в химията....

Първият отговор, който идва на ум на въпроса "какво е сол" е "съдържанието на солницата"....

Отглеждането на солни кристали у дома е възможност не само бързо да наблюдавате как подобни явления се случват в природата с други материали, но и да получите в резултат необичаен занаят.

Освен това такъв процес е напълно безопасен и не изисква задълбочени познания по химия или каквито и да е реактиви, всеки човек има всички предмети и вещества в дома си.

Как да отгледаме кристали от сол у дома: материали и оборудване

1. Първият и най-основен компонент е солта.. За успеха на процеса на отглеждане на кристали е важно той да е възможно най-чист. Затова трябва да дадете предпочитание на морската сол, защото... в кухненската стая има твърде много малки отпадъци. Също така не се препоръчва закупуването на сол с оцветители или други добавки.

2. Вода, който също трябва да бъде възможно най-чист от чужди примеси. Ако не е възможно да използвате дестилирана вода, тогава си струва поне да я филтрирате.

3. Неметален съд за отглеждане на кристали. Размерът му може да бъде ограничен само от желаните размери на кристала. Важни изисквания - материалът на съда не трябва да оцветява водата или да се окислява под въздействието на соли. Контейнерът трябва да се измие обилно. Всички чужди предмети вътре, дори ако са малки петна, могат да станат основа за растежа на други малки кристали, забавяйки растежа на основния.

4. Малък кристал сол от опаковка, парче клон, листо, тел, резбаили друг предмет за основа на бъдещ голям кристал. Подходящо голямо парче сол може лесно да се намери в почти празна солница. Малките частици падат от него, когато се използва, но големите частици не влизат през дупките и остават вътре. Необходимо е да изберете най-големия и да имате форма, възможно най-близка до паралелепипед.

5. Нещо неметално за разбъркване на разтвора - дървена пръчка, пластмасова или керамична лъжица и др.

6. Филтърна хартия или марля.

7. Хартиени салфетки или тоалетна хартия .

8. Лак за покритие на готовия кристал.

9. Търпение. Не е достатъчно да знаете как да отглеждате кристали от сол у дома, трябва също да можете да чакате. Кристал с повече или по-малко приличен размер ще се образува не по-рано от 3-4 седмици.

Както можете да видите, не се изисква сложно или скъпо оборудване. Всички тези предмети и вещества са лесни за намиране в домакинството на абсолютно всеки човек.

Как да отгледаме кристали от сол у дома: последователност от стъпки

Технологията за получаване на кристал от сол е много проста и процесът изисква много малко човешка намеса, най-вече време. Капацитет с чиста водаПоставете го в топла вода (50-60 градуса, не повече) и добавете сол малко по малко, като непрекъснато разбърквате разтвора. Когато се насити, т.е. в него ще има толкова много сол, че вече няма да може да се разтвори, изсипва се в чист съд, за да не попадне в него утайка от стария. Можете дори допълнително да почистите разтвора от примеси, като го прекарате през филтърна хартия или марля, сгъната няколко пъти.

Възможно е да се постигне необходимата температура на водата за нагряване на разтвора без термометър. За да направите това, смесете току-що преварена вряща вода и вода със стайна температура в съотношение приблизително 1 към 2.

За традиционната кристална форма това ще бъде голямо зърно сол, което лесно се намира във всяка опаковка;

За удължен кристал нишка се спуска в разтвора, така че да не докосва стените и дъното;

Ако искате да получите кристал със сложен и странен дизайн, закачете малка клонка или извита тел на конец.

Знаейки как да отглеждате кристали от сол у дома, не е нужно да ограничавате въображението си до прости предмети. За да получите не просто кристал, а наистина оригинален занаят, като основа можете да поставите в разтвора тел, извита във формата на звезда, снежинка или друга подобна проста форма. По принцип можете да използвате абсолютно всеки артикул, който не е подложен на окисление от соли.

След това контейнерът се покрива с капак, салфетка, лист хартия или каквото и да е, за да предпази разтвора от прах и чужди предмети. Контейнерът с нарастващия кристал трябва да се съхранява на тъмно, хладно място без течение. Не трябва да допускате силни механични въздействия върху него - твърде чести движения, разклащане и др., както и редовни и значителни промени в температурата или влажността, т.е. например, определено не трябва да поставяте кристал в банята, както и близо до печката в кухнята или близо до отоплителни уреди.

Естествено, колкото по-голям расте кристалът, толкова по-малко сол остава в околната вода. Следователно, за да се ускори процесът, приблизително веднъж седмично - десет дни е необходимо да се добави нов наситен със сол разтвор към контейнера. И ако кристалът вече е израснал от стара чаша или буркан, можете да го прехвърлите в по-голям, като се стараете да не го изпуснете или счупите, т.к. той е много крехък.

Кристалът, изваден от разтвора, се изсушава, за да се отстрани останалата вода, като внимателно се попива мека кърпаили обикновена хартиена салфетка. Това трябва да се направи много внимателно, тъй като кристалът не е особено здрав. За запазване кристалът се покрива с домашен или маникюрен безцветен лак. Ако това не бъде направено, тогава животът на този красив предмет ще бъде краткотраен. При сух въздух останалата вода бързо ще се изпари и ще се разпадне на прах, а при излишна влажност, напротив, ще абсорбира излишна течности ще се разпространи в безформена купчина отделни малки кристали или дори в каша.

Трапезната сол ще се превърне в кристали бяло.

Ако искате други нюанси, можете:

Използвайте различен вид сол (напр. меден сулфатза наситено синьо);

Покрийте готовия кристал с цветно покритие, а не с прозрачно;

Добавете към разтвора на етапа на приготвяне на кристали хранителни оцветители, например тези, които се използват при печене или за великденски яйца. Въпреки това, такива вещества са много ярки цветовене могат да дадат.

Няма да има фундаментална разлика в скоростта на растеж и формата на готовия кристал при използване на готварска или морска сол. Във втория случай обаче кристалът ще бъде по-плътен по структура и ще бъде по-издръжлив.

Ако кристалът расте в малко по-различна форма от желаната от вас, тогава излишните области могат да бъдат внимателно изстъргани с нож или пила за нокти, като не забравяте, че кристалът е много крехък. Лесно е да придадете желаната форма на кристала, ако третирате онези области, чийто растеж е нежелан, с обикновен вазелин или друго гъсто, мазно вещество. Ако трябва да го премахнете, това може да стане с ацетон или спирт.

Така че кристалът се разделя, сякаш се разклонява различни страни, добавете малко количество глицерин към разтвора.

Предпазни мерки

Трапезната сол е абсолютно безвредно вещество за хората, защото я ядем всеки ден без никакви последствия за здравето. Следователно не е необходимо да се спазват никакви предпазни мерки при отглеждане на солен кристал.

Въпреки това, за да предотвратите попадането на чужди предмети в разтвора, трябва поне да съберете косата си или още по-добре да я покриете с шал и да измиете ръцете си със сапун или дори да носите гумени ръкавици. И ако има драскотини или рани по ръцете ви, просто трябва да носите ръкавици, в противен случай силният физиологичен разтвор ще ужили силно. Нищо фатално или вредно, но не и приятно усещане. По същия начин е по-добре да защитите ръцете си, ако използвате сол с багрила и има вероятност от алергия към тези багрила.

Но когато работите с меден сулфат и други по-агресивни соли, трябва да вземете предпазни мерки, като се опитате да не вдишвате разтвора, да избягвате попадането му върху кожата си, както и да сте в добре проветриво помещение и да държите малки деца или домашни любимци далеч от растящите кристали.. Използва се за това химически опитВ никакъв случай не трябва да се използват контейнери за приемане или съхранение на храна, лекарства, предмети за лична хигиена, козметика, изобщо всичко, което впоследствие ще влезе в пряк контакт с човешкото тяло.

Как да отгледаме кристали от сол у дома: причини за неуспех

Защо парчето сол, използвано като основа, се разтвори, вместо да образува кристал около себе си? Това означава, че солният разтвор не е бил достатъчно наситен в началото. Когато го приготвяте, солта трябва да се добавя малко по малко, докато престане да се разтваря и започне да се утаява. Графиките за разтворимостта на тези соли във вода с определена температура, които лесно се намират в интернет, ще ви помогнат да изберете пропорциите на хранителни и други соли за приготвяне на разтвора.

Ако вместо един в контейнера внезапно растат няколко малки кристала, това показва чужди примеси в разтвора. Това може да бъде или недостатъчно добре филтрирана вода, отломки в солта или лошо измит съд, в който е излят разтворът.

Каква е причината за недостатъчно еднородния цвят на цветния кристал? Може би при добавянето на боята тя не е била смесена много старателно. И ако кристалът е голям и физиологичният разтвор е приготвен за него няколко пъти, тогава в един от моментите е добавено значително по-малко или повече багрило, отколкото в останалите.

Разбира се, дори да знаете как да отглеждате кристали от сол у дома и да следвате всички препоръки, може да не получите точно това, което искате. Това е нормално, тъй като условията, при които се поставя растящият кристал и използваните за това вещества могат да се различават. Въпреки това, с течение на времето, вие определено ще можете да го овладеете, да изберете оптималните пропорции на компонентите и условията за растеж на кристалите.